1 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H₂与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In₂O₃催化下用CO₂(g)和H₂(g)制备CH₃OH(g)的反应原理如图2。

                 

请写出制备甲醇的热化学方程式为：___________。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂和CO₂进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________。
A混合气体的密度保持不变               B．总压强不变
C．平衡常数不变                                D．H₂的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₁=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
t℃、100kPa下，将3molH₂(g)、1molCO₂(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH₃OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO₂的平衡转化率为___________。
②反应ⅱ的平衡常数K_x=___________(保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，K_x=，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U⁴⁺的电化学装置如图所示：

①阴极的电极反应为：___________。
②阴极上可能发生副反应：+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O、2HNO₂+U⁴⁺=+2NO↑+2H⁺，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃，发生的反应为：2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，溶液中加入N₂H₅NO₃的具体作用是___________。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole^-，阴极区H⁺减少___________mol(不考虑副反应)。

3 . 研究碳、氮等元素化合物的性质或转化对体会化学与生活有重要意义。
Ⅰ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素总反应为：CO₂ (g)+ 2NH₃ (g)CO (NH₂) (s) + H₂O (g)   ΔH该反应的具体过程分两步完成，ⅰ．CO₂和NH₃生成H₂NCOONH₄；ⅱ．H₂NCOONH₄分解生成尿素，反应过程能量变化如图。

(1)总反应的______，该反应在______ (填“高温”或“低温”或“任何条件都不”)可以自发进行。
(2)若该反应在恒容密闭容器中进行，判断该反应达到化学平衡状态的依据是________ (填字母序号)。

A．反应速率2 v(CO2) = v(NH3)	B．混合气体中 CO2的浓度保持不变
C．混合气体密度不变	D．消耗2 mol NH3的同时生成 1 mol H2O

(3)在恒温、体积为1L的恒容装置中通入CO₂和NH₃各1mol 、1.5mol，达平衡时CO₂的转化率为50%，平衡常数的值为_______。
Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO₂)是肉制品生产中常使用的一种食品添加剂，外观与食盐极为相似，具有较强毒性，误食可能造成死亡。已知常温下 K_a(HNO₂)=1.75×10^－4，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^－5。
(4)常温下，pH=4的HNO₂溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为______mol·L^－1，浓度均为 0.1mol/L 的 NaNO₂和 CH₃COONa 的混合溶液中各离子浓度由大到小的关系为__________。
(5)高锰酸钾常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02000 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液(酸性)进行滴定，反应离子方程式是：，滴定结束后消耗KMnO₄溶液VmL。
进行滴定操作时无需另加指示剂，达到滴定终点时的现象是_______，测得该样品中NaNO₂的质量分数为_______。(写出计算式)

7 . 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径，由和制备（二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”）的反应原理如下：
a.
b.
c.
已知： ，如： 。
回答下列问题：
(1)写出与转化为和（反应d）的热化学方程式______________________。
(2)反应a达到平衡时，若缩小体积增大压强，则变____________（填“大”或“小”）。
(3)反应a、b、c的吉布斯自由能随温度变化如图甲所示，298K时，能自发进行的反应有___________；反应c为熵______________（填“增”或“减”）反应。

(4)向体积为的恒压密闭容器中充入和，若仅考点上述反应，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图乙实线所示。

①图中曲线____________（填“N”或“M”）表示的选择性。
②平衡时的转化率随温度的变化____________（填“可能”或“不可能”）如图中虚线Q所示。
③温度高于270℃，随着温度的升高，的平衡转化率如图所示变化的原因是___________________。
④计算反应在220℃下的平衡常数为______________（结果保留三位有效数字）。