1 . 天然气经催化重整转化成合成气(
)后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：
重整：
则=______ 。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______ ，判断依据是______ 。
(2)
℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．
min后达到平衡，体系中
，
，压强为
。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数
=______ (写出计算式即可，不必化简)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
表示的平衡常数，记作，如
，为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出
时段
随时间变化曲线并标出
的平衡浓度______ 。
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______ (填标号)。
A．
、、
、
的反应速率之比为4：2：1：1
B．、、、的物质的量之比为4：2：1：1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol
和4.0mol
充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中
的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______ (填标号)。
，
B．
，
C．，
D．
，
)后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解： 重整： 则
=(2)
℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．min后达到平衡，体系中，，压强为。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数=代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②请在图中画出
时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是
A．
、、、的反应速率之比为4：2：1：1B．
、、、的物质的量之比为4：2：1：1C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol
和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是
， B．，C．
， D．，
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解题方法
2 . 环戊二烯（C5H6）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为
）与反应时间的关系如图所示。
(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______ 
。
(2)T1______ T2（填“>”“<”或“＝”）。
(3)a点的正反应速率______ b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在______ （填“高温”或“低温”）下可自发进行。
(5)反应ⅲ的焓变
______ 
。
(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______ 。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______ 。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡______ 移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯
。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为
。(2)T1
(3)a点的正反应速率
Ⅱ．环戊二烯（C5H6）与环戊烯（C5H8）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在
(5)反应ⅲ的焓变
。(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
A．一定条件下反应 达到平衡时， |
B． 在常温下能自发进行，则该反应的 |
C．室温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合，溶液 |
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ ），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
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2024-03-10更新
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177次组卷
|
2卷引用：湖南省长沙麓山国际实验学校2023-2024学年高二下学期第一次学情检测化学试卷
4 . 在常温常压下，下列属于自发过程的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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2024-03-07更新
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57次组卷
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2卷引用：湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
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5 . 下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率增大 |
B．C(石墨，s) (金刚石，s)  ，则金刚石比石墨稳定 |
C． ，不论在何种条件下都不可能自发进行 |
D．在恒温恒容下，发生反应 ，若在容器中充入 ，正、逆反应的速率均不变 |
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解题方法
6 . 利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。
(1)一定条件下，分解反应
的部分反应历程如下图所示。
①该历程图表示___________ 步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________ 。
②分解反应___________ 。
A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭
为催化剂，利用与制备“合成气”(、
)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：
反应Ⅰ：
(慢反应)
反应Ⅱ：
(快反应)
①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能___________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
②与制备“合成气”的反应为___________ 反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为___________ (用
表示)，能量变化图中：
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(1)一定条件下，
分解反应的部分反应历程如下图所示。①该历程图表示
②
分解反应A．高温下能自发进行 B．低温下能自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(2)科学家提出以吸附性活性炭
为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：反应Ⅰ：
(慢反应)反应Ⅱ：
(快反应)①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能
②
与制备“合成气”的反应为用表示)，能量变化图中：(填“>”、“<”或“=”)。
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解题方法
7 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=−11.9kJ·mol－1。判断该反应的自发性并说明理由___________ 。
(2)已知2SO2(g)＋O2
2SO3(g) ΔH=−198kJ·mol－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，10分钟反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。
①反应开始到第10分钟，SO3反应速率为________ 。
②该温度下反应的平衡常数为________ 。
③平衡时SO2的转化率为________ 。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO2氧化成SO3、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______ 。
a．须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______ 。
(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) (Ⅰ)，平衡时P(SO3)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____ kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2：Cu(s)＋2H2SO4(l)=CuSO4(s)＋SO2(g)＋2H2O(l) ΔH=−11.9kJ·mol－1。判断该反应的自发性并说明理由
(2)已知2SO2(g)＋O2
2SO3(g) ΔH=−198kJ·mol－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，10分钟反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。①反应开始到第10分钟，SO3反应速率为
②该温度下反应的平衡常数为
③平衡时SO2的转化率为
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO2氧化成SO3、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是
a．须采用高温高压的反应条件使SO2氧化为SO3
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO2的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是
(4)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g) (Ⅰ)，平衡时P(SO3)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)
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8 . Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=___________ 。
(2)上述反应的ΔS___ 0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO4。
以石墨、铜为电极，电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________ 。
实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。
关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中_______ (填离子符号)向左烧杯迁移。
(6)石墨极的电极反应式为_______ 。实验结论是氧化性：
___ 
(填>”“<”或“=”)。
上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=(2)上述反应的ΔS
2NH3(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO4。
以石墨、铜为电极，电解K2MnO4溶液制备KMnO4溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：
实验(二)：探究K2FeO4和KMnO4氧化性强弱。装置如图所示。
关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中
(6)石墨极的电极反应式为
(填>”“<”或“=”)。
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2024-02-02更新
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144次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期12月阶段性检测化学试题
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解题方法
9 . 工业上，利用异丙醇制备丙烯。已知：
①
②
③
已知几种共价键键能如下表所示：
下列叙述正确的是
①
②
③
已知几种共价键键能如下表所示：
| 共价键 |  |  |  |  |  |  |
| 键能/() | 413 | 347 |  | 799 | 467 | 498 |
| A．反应①和②在任何温度下都能自发进行 |
B． |
C．的键能为 |
| D．在恒温恒容容器进行反应①②③，平衡时总压减小 |
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10 . 亚硝酰氯(
)是有机合成的氯化剂。合成原理：
，在密闭反应器中投入
和
合成，测得
的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是
)是有机合成的氯化剂。合成原理： ，在密闭反应器中投入和合成，测得的平衡转化率与温度、压强关系如图所示，下列叙述错误的是| A．该反应在较低温度下能自发进行 |
B． 的体积分数： |
C． 点时反应器中气体的平均摩尔质量约为 |
D． 点时同时减压和升温，的平衡转化率由点向 点迁移 |
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