8 . 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
II．HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)=3HNO₂(aq) △H₂=-75.9 kJ·mol^-1；
III．3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g) △H₃；
①△H₃=____kJ·mol^-1。
②将两个充有等量NO₂的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______。

(2)氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH₃。
2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)=CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g) △H＞0，该反应在____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____。
②已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____。
(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H₄=-180.5 kJ·mol^-1 K₄
V．CO(g)+O₂(g)CO₂(g) △H₅=-283.0 kJ·mol^-1K₅
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K₆=____(填含K₄、K₅的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t₁时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′₆=____(保留两位有效数字)。

9 . CH₃OH和CH₃CH₂OH均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。Cu₂O可催化CH₃OCH₃制备CH₃OH和CH₃CH₂OH。已知：
反应1：CH₃OCH₃(g)+CO(g) CH₃COOCH₃(g) △H₁=akJ ·mol^-1
反应2：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g) CH₃OH(g)+ CH₃CH₂OH(g) △H₂=b kJ·mol^-1
(1)CH₃OCH₃(g) +CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) +CH₃CH₂OH(g)△H=。 _______(用含a、b的代数式表示)kJ·mol^-1。
(2)在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，△H₁_______(填“＞”、“＜”或“=”，下同)0，△H₂_______0。

(3)T₁ K时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OCH₃(g)、1 molCO(g)、2 mol H₂(g) ，发生反应：CH₃OCH₃(g)+CO(g) +2H₂(g) CH₃OHg)+CH₃CH₂OH(g)，10 min时反应达到平衡，此时CH₃OH(g)的体积分数为，容器内压强为p MPa。
①0~10 min内，v(CH₃OCH₃)=_______mol·L^-1·min^-1，平衡后，c(CH₃CH₂OH) = _______mol·L^-1，K_p=_______MPa^-2(分压=总压×物质的量分数)。
②若将该反应置于温度为T₂K下进行，K_p2＞K_p1则T₂_______(填“＞”或“＜”)T₁，该反应在_______(填“ 高温”“低温”或“任意温度”)条件下更有利于自发进行。
③下到说法能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．消耗1molCO时，生成1mol CH₃OH
B．CH₃CH₂OH的浓度不再发生改变
C．混合气体的密度不变
D．容器压强不变