1 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
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2 . 下列诗句描述的场景，属于
的化学变化的是
的化学变化的是| A．滴水成冰三九天，寒流袭卷盖方圆 | B．天街小雨润如酥，草色遥看近却无 |
| C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
A．反应N2+3H2 2NH3的△H<0，△S>0 |
| B．反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H>0在常温下能自发进行 |
| C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0，则该反应能在高温自发进行 |
| D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 |
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4 . 已知：空间位阻越大，离去越容易。2-溴-2-甲基丙烷(
)发生水解反应[
]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是
)发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是| A．该反应在低温下自发进行 |
B．碘原子半径比氧大，因此 水解生成 的速率比 快 |
| C．升高温度，可能加快反应速率，同时提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率 |
D．为了提高2-溴-2-甲基丙烷的水解程度，可以加入适量 固体 |
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解题方法
5 . “节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将
转化为可利用的资源。
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：
的燃烧热
kJ⋅mol
、
的燃烧热
kJ⋅mol
反应①：
kJ⋅mol
反应②：
kJ⋅mol
反应③：
(1)
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照
投料发生反应③，测得
的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到3 min，
的平均反应速率
⋅min；试在图中绘制出
的浓度随时间变化的图像
②该反应的平衡常数
(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，
Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率
Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡
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解题方法
6 . 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是
A． 是该反应的催化剂 | B．该反应焓变 <0可知，该反应可自发进行 |
| C．加入催化剂后，反应的变小 | D．第一步反应的活化能比第二步反应的小 |
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7 . 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应为
，现将
和
充入
的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：
回答下列问题：
(1)该反应在
(2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
| A．压强保持不变 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不变 |
C．混合气体中 的百分含量保持不变 |
D． |
(3)
点正反应速率
点逆反应速率，前
内，用
表示的平均反应速率为(4)平衡时
的转化率为
。(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得
的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是(6)如果要加快反应速率并且提高
平衡转化率，可以采取的措施有(7)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的
转化率如图所示。温度高于
时，随温度的升高转化率降低的原因可能是
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8 . 基元反应
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．该基元反应 | B．过渡态 能量高，不稳定 |
C．加入催化剂，则 小于 | D．若 ，则该反应在任何温度下都能自发进行 |
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9 . O2和O3是由氧元素组成的两种结构不同的单质，二者转化关系为
。下列结论正确的是
。下列结论正确的是| A． O3比O2更稳定 |
B． 所含能量低于 |
| C．通常条件下，O2即可自发转化为O3 |
D．向容器内充入充分反应放出 热量 |
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解题方法
10 . 工业上加氢制
，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知：
，则反应
________ (用含
、
、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。
(3)向恒压(p)密闭装置中充入
和
，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和
的物质的量
随温度
变化关系如图所示。
①曲线
对应物质为____ (填化学式)。
②
达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=____ (列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中
随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小 B．增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在
℃之间的原因是____ 。
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是______ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________ 。
加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)已知：
，则反应 、、的代数式表示)。(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。
| A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和 |
| B．低温条件有利于该反应自发进行 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡 |
| D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数 |
(3)向恒压(p)密闭装置中充入
和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。①曲线
对应物质为②
达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数Kp=③结合图像分析，达平衡时装置中
随温度升高的变化趋势为A．减小 B．增大 C．先减小后增大 D．先增大后减小
④工业制备
通常控制温度在℃之间的原因是(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是
②写出NiO电极的电极反应式：
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