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1 . 下列说法中错误的是
| A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行 |
| B．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 |
| C．平衡常数K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大 |
| D．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 |
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解题方法
2 . 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、
和
）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应i在________ （填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________ 。
(2)将一定量的
和
充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。一定条件下，测得的平衡转化率、
的选择性
和CO的选择性
随压强的变化曲线如图所示。
①图中表示的平衡转化率的曲线是________ （填“m”、“n”或“p”下同）
的选择性曲线是________ CO的选择性曲线是________ 。
②有利于提高提高甲醇选择性的条件是________ 。
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ii先后通过反应iii、i来实现。保持温度T不变，向一2L恒容密闭容器中充入
和
，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得
的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强比为3：2，则从开始到平衡用表示的平均反应速率为________ 
。
和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：反应i：
反应ii：
反应iii：
(1)在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：
①反应i在
②结合反应历程，写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：
(2)将一定量的
和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。①图中表示
的平衡转化率的曲线是的选择性曲线是②有利于提高提高甲醇选择性的条件是
A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ii先后通过反应iii、i来实现。保持温度T不变，向一2L恒容密闭容器中充入
和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强比为3：2，则从开始到平衡用表示的平均反应速率为。
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3 . 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是
| A．工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变 |
B．已知 ，工业上采用高温提高的转化率 |
C．工业上用 合成 ，增加氧气的量可提高的利用率 |
D．工业上 ，高温下能自发进行 |
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2023-12-14更新
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93次组卷
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2卷引用：广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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4 . 下列关于化学反应的自发性和进行方向的说法，其中正确的是
| A．多数自发反应都是吸热反应。 |
B．一定温度下，反应 的 ， |
C．由 可知，所有放热反应都能自发进行 |
D．当 时，则反应能自发进行 |
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5 . 在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：
，下列有关说法正确的是
，下列有关说法正确的是| A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| B．恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大 |
| C．恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高 |
| D．该反应在低温下可能自发进行 |
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解题方法
6 . 下列说法正确的是
| A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
| B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 |
| C．自发反应在一定条件下才能实现 |
| D．自发反应在任何条件下都能实现 |
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7 . 将
转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应：
，下列有关说法正确的是
转化为燃料甲醇是实现碳中和的途径之一、在恒温恒容密闭容器中进行反应： ，下列有关说法正确的是| A．若升高温度，反应逆向进行，则 |
B．正反应为熵增过程( )，若该反应为放热反应，则在任何温度下均可自发 |
| C．若混合气体的密度不随时间变化，可说明反应达到平衡 |
| D．加入催化剂，可提高的平衡转化率 |
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8 . 根据所学知识完成下列问题：
(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L-1NaOH溶液来测定中和热。
①仪器a是___________ (填名称)。
②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则所测中和热为△H=___________ kJ·mol-1(用含T0、T1的代数式表示)。
③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H___________ (填“不变”、“变大”或“变小”)。
(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：
①已知
，该反应能够自发进行的温度条件是___________ K。
②将NO2和SO2以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：___________
a．每消耗1molNO2同时生成1molSO3 b．混合气体的颜色保持不变
c．体系的压强保持不变 d．
保持不变
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)HCN的电子式为___________ 。25℃时，HCN溶液与同浓度同体积的NaOH溶液充分反应后，最终pH为11.9，用离子方程式说明最终溶液虽碱性的原因：___________ 。
(4)阻燃剂Sb2O3(三氧化二铋)一般由SbCl3水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC13于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为___________ ，再往其中加入少量氨水并搅拌，最终生成Sb2O3。
(1)某小组同学用量筒分别量取50mL的0.50mol∙L-1HC1溶液与50mL的0.55mol∙L-1NaOH溶液来测定中和热。
①仪器a是
②近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.50mol/L的HCl溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1，并忽略量热计的比热容；测得反应前、后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则所测中和热为△H=
③若量取盐酸时候俯视刻度线，且其他操作无误，最终会使测得的中和热△H
(2)研究氮和硫的氧化物的无害化处理对治理大气污染有着重要意义：
①已知
，该反应能够自发进行的温度条件是②将NO2和SO2以物质的量比1：2置于一体积不变的密闭容器中，在绝热条件下发生上述反应，下列不能说明该反应到达平衡状态的是：
a．每消耗1molNO2同时生成1molSO3 b．混合气体的颜色保持不变
c．体系的压强保持不变 d．
保持不变e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3)HCN的电子式为
(4)阻燃剂Sb2O3(三氧化二铋)一般由SbCl3水解制备。实验室模拟制备过程如下：先将SbC13于一定条件下水解生成SbOC1白色沉淀，这一步的化学方程式为
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2023-12-13更新
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143次组卷
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2卷引用：广东省东莞市东莞中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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9 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是
| 选项 | 实验事实 | 结论 |
| A | 某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应 ，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍 | 当体系再次达到平衡时，气体密度不变 |
| B | 恒温恒容条件下， ，增加 的物质的量 | H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率 |
| C |  ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施， | 因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 |
| D |  常温下，自发进行 | 则ΔH>0 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
10 . 下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是
| A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．1molSO3在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)] |
| C．凡是需要加热的反应都不能自发进行 |
| D．反应2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH>0能否自发进行与温度无关 |
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