1 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，在1L固定容积密闭容器中投入1.8molCH₄和3.6molH₂O(g)，若只发生反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H₁=+165.0kJ•mol^-1，测得CH₄、H₂O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH₂，该物质能与水反应：MgH₂+2H₂O=Mg(OH)₂+2H₂↑。上述反应涉及的物质中含有离子键的是_______。
(2)①CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)，说明该反应自发进行的原因_______。
②反应在10min时的平衡常数K=_______(列出数学计算式，不必算出结果)。
(3)第6min时改变的条件是_______。
(4)画出X物质4min~9min之间的变化图像_______。
(5)反应的过程中发生副反应CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H₂=-32.2kJ•mol^-1，反应所用的时间和CO₂、CH₃COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO₂的产率下降，其原因是_______。

(6)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列各项：
①2v(NH₃)_正=c(CO₂)_逆；
②密闭容器中总压强不变；
③密闭容器中混合气体的密度不变；
④密闭容器中氨气的体积分数不变；
⑤密闭容器中c(NH₃)不变。
能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。

2 . 下列说法不正确的是

A．测定盐酸和溶液的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、溶液起始温度和反应后的终止温度

B．反应在室温下可自发进行，则该反应的

C．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应

D．工业合成氨中需用高温，目的是提高平衡转化率

3 . 氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是

A．过程I是放热过程

B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C．a的总能量大于d的总能量

D．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]<S[H2O(s)]

4 . 下列说法不正确的是

A．、的反应在任何温度下都能自发进行

B．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变不可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可改变化学反应自发进行的方向

5 . 无机阻燃剂 Al(OH)₃作用原理为：2Al(OH)₃(s)=Al₂O₃(s)+3H₂O(g)。关于 Al(OH)₃阻燃反应的焓变和熵变说法正确的是

A．ΔH >0， ΔS >0	B．ΔH >0， ΔS <0
C．ΔH <0， ΔS >0	D．ΔH <0， ΔS<0

6 . 已知反应       的反应机理如下：
①(快)
②(慢)
③(快)；
下列有关说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．总反应速率取决于②

C．和是该反应的催化剂

D．加压活化分子数和活化分子百分数都增大

7 . 下列有关说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．室温下能自发进行，说明该反应的

C．   ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热

8 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌2H++S2-

C．某反应ΔH＜0，ΔS＞0，则该反应在任意条件下均可自发进行

D．100℃时，纯水的PH=6，呈酸性

9 . 下列说法不正确的是。

A．盐酸与碳酸氢钠的反应是吸热的

B．乙烯聚合为聚乙烯是一个熵减的过程

C．自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是不可能发生的反应

D．反应在低温下能自发进行，则该反应的

10 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与HCl在300℃时反应生成1 mol SiHCl₃气体和H₂，放出225 kJ热量，
(1)该反应的热化学方程式为_______。
Ⅱ．将SiCl₄氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①SiCl₄(g)+H₂(g)SiHCl₃(g)+HCl(g) △H_１＞0
②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl₃(g) △H₂＜0
③2SiCl₄(g)+H₂(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl₃(g) △H₃
(2)已知体系自由能变△G=△H-T△S，△G＜0时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是_______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是_______。

(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中SiCl₄转化率如图2所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a．B点：v_正＞v_逆          b．v_正：A点＞E点            c．反应适宜温度：480-520℃
(4)反应③的△H₃=_______(用△H₁，△H₂表示)。温度升高，反应③的平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl₄、SiHCl₃和Si外，还有_______(填分子式)。