1 . 已知反应2C(s)＋O₂(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

A．低温下才能自发进行

B．高温下才能自发进行

C．任何温度下都能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

2 . 能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　).

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

3 . 下列说法正确的是

A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0

B．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

4 . 下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．利用焓变数据判断反应能否自发进行	B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性
C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小	D．利用反应热数据判断反应速率的大小

5 . 下列反应中△H＞0，△S＞0的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

6 . 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题：
(1) 已知：N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)   △H₁=+67.8 kJ/mol
2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g) △H₂=+116.2 kJ/mol
则N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H=_________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_____________
(2) 若反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________
a．2υ_正(N₂)= υ_逆(NO)                                      b．混合气体密度不变
c．生成1molO₂的同时生成2molNO                       d．混合气体平均相对分子质量不变
(3) 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：

①该反应能自发进行的条件为_____ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率 υ(CO)=________mol·L^-l·min^-1；
③第12min时改变的反应条件为_________   (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=____________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂ 各0.060mol，平衡将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

7 . 已知某化学反应A ₂(g) +2B ₂(g) = 2AB ₂(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 

A．该反应是熵增加的反应

B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ·mol-1

C．该反应的活化能为E2

D．该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和

8 . 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能发生

B．熵增加且放热的反应一定是自发反应

C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

9 . 下列叙述正确的是（     ）

A．△H>0的化学反应一定不能自发进行

B．反应2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0)

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

10 . 下列说法正确的是（   ）

A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1   ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1