名校
解题方法
1 . 研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是
| A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 |
B．一定温度下反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 |
| C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 |
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2024-02-26更新
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200次组卷
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2卷引用：辽宁省沈阳市重点高中联合体2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
2 . 在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：
，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．增大压强或升高温度，NO的转化率均增大 |
B．在 时，若反应体系处于状态D，则 |
C．状态A、B、C、D的平衡常数： |
D．若该反应在任意温度下均能自发进行，则 |
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2024-02-23更新
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103次组卷
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3卷引用：辽宁省本溪市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
3 . 下列说法正确的是
| A．冰在室温下自动熔化成水，是ΔS<0的过程 |
| B．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁有关，属于化学变化 |
| C．任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定 |
| D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别蒸干，所得固体的成分不同 |
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名校
解题方法
4 . 在
下
催化
和
反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：
，下列说法正确的是
下催化和反应时的反应机理如下。反应①：
反应②：
，下列说法正确的是A．反应①的 |
B． 在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行 |
C． |
D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止 与 反应 |
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2024-02-03更新
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119次组卷
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2卷引用：辽宁省葫芦岛市第一高级中学2023-2024学年高二上学期化学期末复习提升卷
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5 . 下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示：
Ⅲ．
下列说法错误的是
Ⅲ．
下列说法错误的是
A．反应 在 时， 能自发进行 |
B．相同温度下，  的主要原因可能是  |
C． |
D．400K时，平衡常数 |
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2024-01-18更新
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179次组卷
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3卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高二上学期10月阶段考试化学试题
名校
解题方法
6 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，治理办法之一是在汽车排气管上装上催化转化器，反应原理： 2CO(g) + 2NO(g)
2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是
2CO2(g) + N2(g)，在298K(25℃)、101kPa下，∆H = -113kJ/mol、∆S = -145J/(mol·K)。下列说法错误的是| A．由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 |
| B．可根据计算∆G是否小于0，判断常温下该反应是否自发反应 |
| C．由∆H = -113kJ/mol可知，当有2 mol NO(g)被消耗时反应放出113kJ的热量 |
| D．该反应是熵减的反应 |
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解题方法
7 . 二甲醚(
)被称为“21世纪的清洁燃料”。以
、
为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是_____ (填“高温”或“低温”)。
(2)已知
、
下，
、
的燃烧热分别为：
、
，
，则
_____ 
。
(3)保持压强为
，按
投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性
①
时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置_____ (填“上移”“下移”或“不变”)，原因是_____ 。
②时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的
_____ 。则该时间段的平均速率为_____ 
(保留小数点后两位)。
③表示平衡时的选择性的是曲线_____ (填“a”或“b”)；温度低于
时，曲线b随温度升高而降低的原因是_____ ；
)被称为“21世纪的清洁燃料”。以、为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ自发进行的条件是
(2)已知
、下，、的燃烧热分别为：、， ，则。(3)保持压强为
，按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。已知：
的选择性①
时向平衡体系中充入一定量的Ar，M点位置②
时，反应Ⅰ、Ⅱ经4min达到平衡；反应Ⅱ的的平均速率为(保留小数点后两位)。③表示平衡时
的选择性的是曲线时，曲线b随温度升高而降低的原因是
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8 . 根据下列图示所得结论正确的是
A．图甲是 中 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 |
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明 时刻溶液的温度最高 |
C．图丙中已知反应：  （c表示A的浓度），则可推断： 、 均未达平衡状态 |
D．图丁中已知反应 （ 表示平衡转化率）；若 ，则该反应能自发进行 |
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9 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：
，下列叙述错误的是
，下列叙述错误的是A．使用 催化剂可大大提高生产效率 |
| B．该反应正向为熵增过程 |
C．充入大量 气体可提高 的转化率 |
D．从混合气体中分离出 和 可提高和的利用率 |
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10 . 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分
，含FeO、
等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(
)。
(1)Ti在元素周期表中的位置为___________ ，
的键角___________ 
分子的键角(填“>”“<”或“=”)。
(2)试剂A为___________ 。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，获得从溶液②绿矾的操作方法为___________ ，过滤、洗涤、干燥。
(3)已知常温下，
，若溶液②中
，为防止生成
沉淀，溶液的pH不超过___________ (
)。
(4)
水解生成偏钛酸(
)沉淀的化学方程式为___________ 。虚线框内的流程是经过大量科学研究后得到的方法，科学家原来的设想为
，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因___________ 。
(5)
的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级
，该反应的化学方程式为___________ 。
，含FeO、等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾()。(1)Ti在元素周期表中的位置为
的键角分子的键角(填“>”“<”或“=”)。(2)试剂A为
(3)已知常温下，
，若溶液②中，为防止生成沉淀，溶液的pH不超过)。(4)
水解生成偏钛酸()沉淀的化学方程式为 ，但无法实现，试从反应自发性角度来解释该设想无法实现的原因(5)
的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级，该反应的化学方程式为
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