在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：
，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．增大压强或升高温度，NO的转化率均增大 |
B．在 时，若反应体系处于状态D，则 |
C．状态A、B、C、D的平衡常数： |
D．若该反应在任意温度下均能自发进行，则 |
更新时间：2024-02-23 11:44:21
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 
，下列说法正确的是
2SO3(g) ，下列说法正确的是 A． |
| B．增大氧气浓度可以加快反应速率 |
| C．升温、加压和使用催化剂能提高SO2 的转化率 |
| D．当C(SO2)=C(SO3)时，说明反应处于平衡状态 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列有关实验装置、原理和操作正确，且能达到相应实验目的的是
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| A．测定Fe2+的浓度 | B．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 |
 |  (热水浴气体颜色较深，冰水浴气体颜色较浅) |
| C．测定中和热 | D．探究温度对平衡移动的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
增大
单选题
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解题方法
【推荐1】向甲、乙、丙三个恒温密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应(x为正整数)：
kJ⋅mol-1(a<0)，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，
其中甲、丙容器反应过程中C的浓度随时间变化关系如图所示：
下列分析与推断错误的是
kJ⋅mol-1(a<0)，各容器的容积、反应温度、反应物起始量如表所示，| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 1L | 1L | 1L |
| 温度/℃ |  |  | |
| 反应物起始量 | 3molA 1molB | 3molA 1molB | 6molA 2molB |
下列分析与推断错误的是
| A．x=1 |
| B．不能判断、相对大小 |
C．平衡时乙容器中 mol⋅L-1 |
D．该反应在℃下的化学平衡常数 |
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【推荐2】温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为
，有关该平衡体系的说法正确的是
，有关该平衡体系的说法正确的是| A．升高温度，平衡常数K增大 |
| B．增大压强，W(g)体积分数增加 |
| C．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
| D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 |
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和一定量
，发生反应
，在下列两种不同温度下测得
的物质的量分数随时间变化的情况如下表：
单选题
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解题方法
【推荐1】通过反应Ⅰ：
可将有机氯化工业的副产品
转化为
。在
、反应物起始物质的量比
条件下，不同温度时平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入
，能加快反应速率。
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是
可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如题图所示。向反应体系中加入，能加快反应速率。反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的 |
| B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率 |
C．保持其他条件不变，500℃时，使用，能使转化率从 点的值升至 点的值 |
D．在、500℃条件下，若起始 ，的转化率可能达到点的值 |
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【推荐2】以乙炔和1，2－二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：
反应I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ•mol-1
反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ•mol-1
1.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。
不 正确的是
反应I：ClCH2CH2Cl(g)→HCl(g)+CH2=CHCl(g) ΔH1=+69.7 kJ•mol-1
反应Ⅱ：HC≡CH(g)+HCl(g)→CH2=CHCl(g) ΔH2=-98.8 kJ•mol-1
1.0×105Pa下，分别用如表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。
| 方式 | 气体投料 | 平衡时相关数据 |
| 甲 | ClCH2CH2Cl | ClCH2CH2Cl转化率 |
| 乙 | n(HC≡CH)：n(HCl)=1：1 | HC≡CH转化率 |
| 丙 | n(ClCH2CH2Cl)：n(HC≡CH)=1：1 | CH2=CHCl产率 |
| A．反应ClCH2CH2Cl(g)+HC≡CH(g)→2CH2=CHCl(g)的ΔH=-29.1 kJ•mol-1 |
| B．曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化 |
| C．按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2=CHCl可能使CH2=CHCl的产率从X点的值升至Y点的值 |
| D．在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时CH2=CHCl的产率(图中Z点)低于X点的原因可能是催化剂活性降低 |
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aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是
单选题
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023 |
| B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 |
| C．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0 |
| D．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大 |
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解题方法
【推荐2】研究化学反应进行的方向具有重要意义。下列解释与事实不符合的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 液态水变成气态水 | 该过程为熵增过程 |
| B | Na与H2O的反应是熵增的放热反应 | 该反应能自发进行 |
| C | 氢气与氧气反应生成液态水 | 该反应的△H＜0、△S＜0 |
| D | 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0 | 高温有利于该反应自发进行 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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