4 . 由于化石燃料的大量使用，产生CO₂等温室气体随意排放造成的全球变暖，严重地影响到了地球的生态环境和全球气候。因此，研究CO₂减排在全球各国具有紧迫而重要的意义。
CaO在自然界存在广泛，作为CO₂的吸附剂具有极大的经济优势。
(1)273K时，CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(g)       △H=﹣178.3kJ·mol^﹣1，已知△S=﹣160.45Jmol^﹣1·K^﹣1，该温度下反应是否能够自发进行？_______ (填“是”或“否”)
(2)实验发现，干燥的二氧化碳和氧化钙几乎不反应，水可以作为该反应的催化剂，利用化学反应方程式解释水的催化机理：_______。

6 . 氮及其化合物与人类生产生活息息相关。
(1)氮气在雷电的作用下，生成氮的氧化物，再经复杂变化形成能供给植物营养的硝酸盐。涉及的部分反应：
I．2NO₂(g)+H₂O(l)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq) △H₁=-116.1 kJ·mol^-1；
II．HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)=3HNO₂(aq) △H₂=-75.9 kJ·mol^-1；
III．3NO₂(g)+H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g) △H₃；
①△H₃=____kJ·mol^-1。
②将两个充有等量NO₂的A、B烧瓶，分别放入两个盛有等量的水的烧杯中，待气体颜色稳定后，若向右边的烧杯中加入5.0 g硝酸铵晶体，实验装置如图所示(略去铁架台等)，则观察到B烧瓶中气体颜色____(填“变深”、“不变”或“变浅”)，其原因是_______。

(2)氮气是生产氮肥的主要原料。
①实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量NH₃。
2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)=CaCl₂(s)+2NH₃(g)+2H₂O(g) △H＞0，该反应在____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，说明理由：____。
②已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4 kJ·mol^-1，工业合成氨通常选择30MPa左右，700K左右，以铁触媒为催化剂，分析工业合成氨时不选用更高的压强或更高的温度的可能原因：____。
(3)CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，将它们转化为无害物质是重要的研究课题。
已知：在25℃时，
IV．2NO(g)N₂(g)+O₂(g) △H₄=-180.5 kJ·mol^-1 K₄
V．CO(g)+O₂(g)CO₂(g) △H₅=-283.0 kJ·mol^-1K₅
①25℃时，反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的平衡常数K₆=____(填含K₄、K₅的代数式)。
②在某恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO，仅发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，此时混合气体的总体积为1 L，在t₁时刻达到平衡状态，此时NO的转化率为40%，则该条件下的平衡常数K′₆=____(保留两位有效数字)。

8 . 化学反应速率、化学平衡是化学反应的重要原理，下列说法正确的是

A．在恒容恒温条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减少，反应速率减慢

B．25℃时将的HA溶液加水稀释至，稀释后溶液的体积大于等于原溶液体积的1000倍

C．反应   ，则该反应能在高温自发进行

D．保持温度不变，向溶液中加入固体，容液中的比值变小