1 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

2 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应： ∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N₂)=_______。平衡时H₂的转化率为_______%。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有_______。

A．加了催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：       ∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式_______。
②试比较K₁、K₂的大小，K₁_______K₂(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的v(N₂)_正_______v(N₂)_逆(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 下列反应在较高温度下才能自发进行的是

A．ΔH＜0          ΔS＜0

B．ΔH＜0            ΔS＞0

C．ΔH＞0            ΔS＜0

D．ΔH＞0             ΔS＞0

4 . 反应CH₃OH(l)＋NH₃(g)=CH₃NH₂(g)＋H₂O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|=17 kJ·mol^-1，|ΔH-TΔS|=17 kJ·mol^-1，则下列正确的是

A．ΔH>0，ΔH-TΔS<0	B．ΔH<0，ΔH-TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH-TΔS>0	D．ΔH<0，ΔH-TΔS<0

5 . 下列说法正确的是（       ）

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．所有的自发反应都是放热的

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

6 . 下列说法正确的是

A．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

7 . 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（        ）

A．ΔH ＜0，ΔS＞0	B．ΔH ＜0，ΔS＜0
C．ΔH ＞0，ΔS＞0	D．ΔH ＞0，ΔS＜0

8 . 已知热化学方程式：C(金刚石，s) +O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁①C(石墨，s) +O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂②C(石墨，s)= C(金刚石，s)     ΔH₃＝＋1.9kJ·mol^－1 ③下列说法正确的是（   ）

A．石墨转化成金刚石的反应可以自发进行	B．金刚石比石墨稳定
C．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2	D．ΔH1 ＜ΔH2

9 . 下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（       ）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

10 . 碳铵(NH₄HCO₃)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：

A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大	B．碳铵分解是因为外界给予了能量
C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解	D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解