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解题方法
1 . 分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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2 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答:
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量: 。判断该反应的自发性并说明理由___________ 。
(2)已知 。850K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的和,当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________ 。
②平衡时的转化率为___________ 。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________ 。
A.须采用高温高压的反应条件使氧化为
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________ 。
A. B. C. D. E. F. G.
Ⅱ.一定条件下,用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同,的转化率随反应温度的变化如图3,和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择的主要优点是:___________ 。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时,分别研究了为1:1、3:1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________ 。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量: 。判断该反应的自发性并说明理由
(2)已知 。850K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的和,当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为
②平衡时的转化率为
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是
A.须采用高温高压的反应条件使氧化为
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是
A. B. C. D. E. F. G.
Ⅱ.一定条件下,用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同,的转化率随反应温度的变化如图3,和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择的主要优点是:
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时,分别研究了为1:1、3:1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为
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3 . 下列反应及其自由能与温度的关系如下图所示:
Ⅲ.
下列说法错误的是
Ⅲ.
下列说法错误的是
A.反应在时, 能自发进行 |
B.相同温度下, 的主要原因可能是 |
C. |
D.400K时,平衡常数 |
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2024-01-18更新
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179次组卷
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3卷引用:天津市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
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4 . 下列说法正确的是
A.已知则反应的反应热 |
B.能自发进行的化学反应,不一定是ΔH<0,Δ S>0 |
C.则H₂的燃烧热为 |
D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸,可选用甲基橙或酚酞做指示剂 |
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5 . 下列说法正确的是
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,表示反应热是在25℃、101kPa时测得的数据 |
C.若,反应一定能自发进行 |
D.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 |
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解题方法
6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为: ,。回答下列问题:
(1)合成氨反应在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发。
(2)___________ 温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率,________ 温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用。
针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。
方案一:双温-双控-双催化剂。使用 双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时, Fe的温度为: 而 的温度为
(3)下列说法正确的是___________ 。
a 氨气在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡产率
b. N≡N在“热Fe”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率
a.“热Fe”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率
d. “冷 Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率
方案二:复合催化剂。
(4)下列说法正确的是___________ 。
a. 300℃时,复合催化剂比单一催化剂效率更高
b. 同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c. 温度越高,复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为: 根据表中数据,____________ 。
在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为___________ 。
a. 有利于平衡正向移动 b. 防止催化剂中毒 c. 提高正反应速率
(1)合成氨反应在常温下
(2)
针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。
方案一:双温-双控-双催化剂。使用 双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时, Fe的温度为: 而 的温度为
(3)下列说法正确的是
a 氨气在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡产率
b. N≡N在“热Fe”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率
a.“热Fe”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率
d. “冷 Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率
方案二:复合催化剂。
(4)下列说法正确的是
a. 300℃时,复合催化剂比单一催化剂效率更高
b. 同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c. 温度越高,复合催化剂活性一定越高
(5)某合成氨速率方程为: 根据表中数据,
实验 | c(N2)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | c(NH3)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1 | m | n | p | q |
2 | 2m | n | p | 2q |
3 | m | n | 0.1p | 10q |
4 | m | 2n | p | 2.828q |
a. 有利于平衡正向移动 b. 防止催化剂中毒 c. 提高正反应速率
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7 . 恒容密闭容器中进行反应。下列说法正确的是
A.该反应在高温下为自发反应 |
B.增大浓度,因为增大了活化分子百分数,导致反应速率增大 |
C.当气体的浓度不再变化时,反应达到平衡状态 |
D.平衡时,缩小容器体积可促使平衡正向移动 |
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8 . 下列说法正确的是
A.熵增原理说明过程在任何条件下都不能自发进行 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 |
D.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,表示反应热是在25℃、101时测得的数据 |
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9 . 下列说法正确的是
A.已知 ,则和反应的反应热 |
B.能自发进行的化学反应,不一定是, |
C.时,,则,溶液呈中性 |
D.活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
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10 . 合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。回答下列问题:
(1)工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中,通入amolN2和bmolH2,若在一定条件下tmin后反应达到平衡,平衡后容器中剩余cmolN2.
①该反应的平衡常数表达式_____ 。
②达到平衡时,H2的转化率为_____ 。
③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为_____ 。
④若把容器的容积缩小一半,则正反应速率_____ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),N2的转化率_____ 。
(2)在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理,目的是除去其中的CO,其反应为:。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____ 。
(3)合成氨工业中采用循环操作,主要是为了_____ (填序号)。
a.增大化学反应速率b.提高平衡混合物中氨的含量
c.降低氨的沸点d.提高氮气和氢气的利用率
(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应为 ,该反应自发的条件是_____ (填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
②为提高CH4的平衡转化率,可采用的措施是_____ (填序号)。
a.使用合适的催化剂b.采用较高的温度
c.采用较高的压强d.延长反应时间
(1)工业合成氨的反应为。在容积为2L的密闭容器中,通入amolN2和bmolH2,若在一定条件下tmin后反应达到平衡,平衡后容器中剩余cmolN2.
①该反应的平衡常数表达式
②达到平衡时,H2的转化率为
③在tmin内以NH3的浓度变化表示的化学反应速率为
④若把容器的容积缩小一半,则正反应速率
(2)在合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理,目的是除去其中的CO,其反应为:。铜氨液吸收CO适宜的生产条件是
(3)合成氨工业中采用循环操作,主要是为了
a.增大化学反应速率b.提高平衡混合物中氨的含量
c.降低氨的沸点d.提高氮气和氢气的利用率
(4)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应为 ,该反应自发的条件是
②为提高CH4的平衡转化率,可采用的措施是
a.使用合适的催化剂b.采用较高的温度
c.采用较高的压强d.延长反应时间
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2023-11-26更新
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149次组卷
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2卷引用:天津市南开区2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题