1 . 完成汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化等问题。已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ∆H>0
(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是______。
(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的∆H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行______(填“能”或“不能”)。
(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。
(4)若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时，在密闭容器内反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10^-4 mol。计算该温度下的平衡常数K=______。

2 . 下列说法中，不正确的是

A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，∆S<0

B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应

C．∆H<0的反应均能够自发进行

D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应

3 . 下列说法中正确的是

A．合成氨选择在400～500 ℃进行的重要原因是催化剂在500 ℃左右时的活性最大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．工业合成氨的反应是ΔH＜0、ΔS＜0的反应，在任何温度下都可自发进行

D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好

4 . 下列说法中正确的是

A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大

B．在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保

C．工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行

D．在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好

5 . 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是

A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)       ΔH= -197.78 kJ/mol

B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)       ΔH= +172.47 kJ/mol

C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)       ΔH= -18.9 kJ/mol

D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)       ΔH= +285.4 kJ/mol

6 . 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（       ）

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)          △H=+163kJ/mol

B．H2O2(1)=O2(g)+H2O(l)       △H= -98kJ/mol

C．2HgO(s)=2Hg(1)+O2(g)          △H=+182kJ/mol

D．Fe(s)+Cl2(g)=FeCl3(s)        △H= -138kJ/mol

7 . 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应 、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗

D．用E表示键能，该反应

8 . CO₂资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
（1）CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ∆H= + 41.2 kJ·mol⁻¹
反应II：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)   ∆H = －122.5 kJ·mol⁻¹
其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)       ∆H = －23.5 kJ·mol⁻¹
（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O₂(g)，已知该反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，K_sp（CaCO₃）=2.8×10⁻⁹。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10⁻⁵mol·L⁻¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

9 . (1)已知H₂S的燃烧热ΔH=-akJ·mol^-1，写出表示H₂S燃烧反应的热化学方程式__，表示H₂S燃烧热的热化学方程式__。
(2)若将FeCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要是__（填化学式）。FeCl₃水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因为：__（用离子方程式表示）。
(3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中有NaCl)，第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：铁锅的腐蚀属于电化腐蚀，其原因是__。此时铁锅锈蚀主要是吸氧腐蚀，电极反应方程式为：负极：__，正极__。
(4)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)=2N₂(g)+4H₂O(g)+O₂(g)__
水煤气转化：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)__
臭氧的生成：3O₂(g)=2O₃(g)__
A．熵增大       B．熵减小       C．熵变很小

10 . 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（            ）

A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

B．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0