2 . 下列说法正确的是

A．在外加电流法中，高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为传递电流

B．电解冶炼镁、铝通常电解熔融的和，也可电解MgO和

C．利用焓判据可判断反应   能自发进行

D．向溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由黄色变橙色

3 . “燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》)，描写了雪景的壮观。下列说法错误的是

A．水转化为雪的过程是熵减的过程

B．雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物

C．往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化

D．雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响

4 . 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。

5 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________。
a．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(5)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是___________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．提高正反应速率

6 . 生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法，相关能量示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．将反应物固体粉碎可以加快直接氯化的反应速率

B．可推知

C．判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变

D．对于碳氯化反应，温度升高，平衡时的产率变小

7 . 下列反应中，的是

A．

B．高温下能自发进行的反应：

C．

D．任何温度下均能自发进行的反应：

8 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

I．硅粉与在300℃时反应生成1mol气体和，放出热量，
(1)该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
(2)已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________。

(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中转化率如图所示。下列叙述正确的是____________（填序号）。

A．点：

B．v正：点>点

C．反应适宜温度：480-520℃

(4)反应③的=____________（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有__________（填分子式）。

9 . 下列说法不正确的是

A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4HCO3(s) = NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH=＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．自发反应也可能需要加热才能进行

10 . 羰基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到下列平衡：   ，反应前的物质的量为7mol，平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是

A．达到平衡时的物质的量为2mol	B．反应前的物质的量为10mol
C．变成的熵变	D．升高温度，转化率减小，表明该反应是吸热反应