名校
1 . 恒容密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是
A.室温下能自发进行,表明该反应的 |
B.保持温度一定,充入氩气使反应速率加快 |
C.加入合适的催化剂,既能改变反应历程又能降低活化能 |
D.其他条件一定,再通入适量,和的转化率都将增大 |
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2024-02-29更新
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82次组卷
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2卷引用:四川省德阳市高中2023-2024学年学年高二上学期期末教学质量检测考试化学试题
2 . 化学是与生活联系十分紧密的一门学科,化学知识可以体现在生活各个方面,下面说法中正确的
A.“煮豆燃豆萁”,这个过程中能量变化为化学能全部转化为热能 |
B.“白毛浮绿水”,“白毛”为烃的衍生物,不溶于水,密度比水小,燃烧生成和 |
C.“烈火焚烧若等闲”,说明反应物很稳定,没有发生化学变化 |
D.“唯有暗香来”,是一个熵增的过程 |
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2024-02-24更新
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66次组卷
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2卷引用:四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体,严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
(1)甲醇不仅是重要的化工原料,而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下:
反应Ⅰ: 平衡常数为
反应Ⅱ: 平衡常数为
反应的______ (用含的式子表示),平衡常数______ (用含的式子表示)。
(2)二氧化碳可以合成甲醇,一氧化碳也可以合成甲醇,用CO和合成的化学方程式为 ,向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol ,在适当的催化剂作用下,此反应能自发进行。
①该反应______ 0(填“>”、“<”或“=”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______ 。(填字母)
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO的转化率和的转化率相等
C.1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂 D.混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,请分析:
温度:______ ;正反应速率:______ (填“>”、“<”或“=”)④在某温度下,恒压为 kPa的容器中加入2mol CO和4mol ,发生反应,达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25,则CO的平衡转化率______ ,反应平衡常数表示为______ (就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数,分压=总压×物质的量分数,用含的式子表示)
(1)甲醇不仅是重要的化工原料,而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下:
反应Ⅰ: 平衡常数为
反应Ⅱ: 平衡常数为
反应的
(2)二氧化碳可以合成甲醇,一氧化碳也可以合成甲醇,用CO和合成的化学方程式为 ,向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol ,在适当的催化剂作用下,此反应能自发进行。
①该反应
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.CO的转化率和的转化率相等
C.1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂 D.混合气体的密度保持不变
③按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,请分析:
温度:
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2024-02-21更新
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67次组卷
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2卷引用:四川省巴中中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
4 . 与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应,下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应发生时,环境温度升高 |
B.HAP的作用是降低反应的反应热 |
C.任何条件下,HCHO和的内能大于和的内能 |
D.在高温条件自发进行 |
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名校
5 . 下列过程属于熵减的是
A.-10℃的液态水自动结冰成为固态 | B.常温下,H2O2分解成H2O和O2 |
C.NaCl晶体溶于水 | D.一盒粉笔无序散落一地 |
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解题方法
6 . “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。
(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一,反应原理为:。该反应常温下能自发进行的原因是___________ 。
(2)基掺杂形成(等),能用于捕获,原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小,阴离子越易受其影响而分解。
①时,再生的化学方程式为___________ 。
②相比,其优点有___________ 。
(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为___________ 。
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生,该副产物的化学式为___________ 。
(4)在催化剂作用下,以和为原料合成,主要反应为:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
保持压强,将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。
①随着温度的升高,转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是___________ 。
②假设定义催化剂催化效率,计算时三种催化剂的催化效率之比___________ (写出计算过程)。
(1)氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一,反应原理为:。该反应常温下能自发进行的原因是
(2)基掺杂形成(等),能用于捕获,原理如下图所示。已知阳离子电荷数越高、半径越小,阴离子越易受其影响而分解。
①时,再生的化学方程式为
②相比,其优点有
(3)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。
①在阴极放电生成的电极反应式为
②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生,该副产物的化学式为
(4)在催化剂作用下,以和为原料合成,主要反应为:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
保持压强,将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,测得出口处的转化率和甲醇的选择性与温度的关系如题图1、题图2所示。
①随着温度的升高,转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是
②假设定义催化剂催化效率,计算时三种催化剂的催化效率之比
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2024-02-11更新
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575次组卷
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3卷引用:四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
7 . 与催化重整制取的反应方程式为,下列关于该反应的说法正确的是
A.,表明反应达平衡状态 |
B.该反应放热,在任意温度下都能自发进行 |
C.增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大 |
D.升温可加快反应速率并提高的平衡产率 |
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8 . 下列说法正确的是
A.非自发的反应一定不能发生 |
B.反应NH3(g)+ CO2(g)+H2O(l)=NH4HCO3(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 |
C.相同质量的同种物质气态时熵值最小,固态时熵值最大 |
D.恒温恒压下,ΔH<0且ΔS>0的反应不能自发进行 |
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9 . 以下过程在常温下都可以自发进行,可利用焓判据来解释的是
A.2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 |
C.硝酸铵自发地溶于水 |
D.湿衣服经过晾晒变干 |
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2024-01-28更新
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40次组卷
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2卷引用:四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
10 . 下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则:ΔH1>ΔH2 |
B.石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1,则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 |
C.中和热为57.4kJ/mol,则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH<-114.8kJ/mol |
D.已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0,该反应任何温度下都能自发进行 |
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2024-01-28更新
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29次组卷
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2卷引用:四川省成都市成华区某校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题