1 . 在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)C(s)+D(g)       △H＜0，下列说法正确的是

A．该反应在低温下才能自发进行

B．向容器中加入C物质，平衡逆向移动

C．向容器中通入稀有气体，压强增大，反应速率加快

D．向容器中通入A气体，平衡正向移动，A的转化率增大

2 . 在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl₂(g) +CO(g) COCl₂(g)。反应过程中的有关数据如表：

t/min	0	5	10	15
	2		0.6	0.6
	1.8		0.4
	0	0.6

下列说法正确的是

A．该反应在高温下自发进行

B．10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s)

C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol

D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动

3 . 下列说法正确的是

A．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小

B．一定温度下，反应的△H>0、△S>0

C．500℃、30MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式

D．在其他条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可提高尾气的平衡转化率

4 . 下列反应在任何温度下一定能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多

6 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应能自发进行

D．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应能自发进行

7 . 下列说法正确的是

A．增大反应浓度，能增大活化分子百分数，故能加快反应速率

B．同一物质，由固态变成液态，再变成气态，是熵增加的过程

C．铝热反应是吸热反应

D．使用催化剂，加快反应速率，平衡常数K增大

8 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。
(1)CO用于处理大气污染物所发生的反应为   。几种物质的相对能量如下：

物质
相对能量/	475.5	283	0	393.5

①___________。改变下列“量”，不会引起发生变化的是___________ (填代号)。
A．温度       B．催化剂       C．化学计量数
②有人提出上述反应可以用“”作催化剂，其总反应分两步进行。
第一步：，
第二步：___________ (写化学方程式)。
第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率___________ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。
(2)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是________________________。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(3)工业上用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃时发生反应，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是______。

(4)有人提出利用消除CO对环境的污染，你的评价是______(填“可行”或“不可行”)。

9 . “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ．已知：2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)       ΔH₁=-114 kJ∙mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)             ΔH₂=-393.5 kJ∙mol⁻¹
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)            ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 _________，该反应自发进行的条件是_________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)
Ⅱ．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)      ΔH₁=-746.8 kJ∙mol⁻¹
(2)T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间/min		10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反应开始10 min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为_________kPa/min，该反应的平衡常数K_p=_________kPa^-1 (用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数。)
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2 mol CO₂(g)和1 mol N₂，再次达到平衡时NO的百分含量将_________(填“增大””减小”或”不变”)。
(3)实验测得，v_正=k_正c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆c(N₂)·c²(CO₂)，k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_________(填“＞”“＜”或“” ) k_逆增大的倍数。
②若在1 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 _________。

10 . 一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知，氢能属于二次能源

B．2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该过程不能自发进行

C．太阳能、风能、氢能都属于新能源

D．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同