1 . 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂“中毒”

B．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的平衡转化率

C．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

D．工业合成氨反应，该反应能在低温自发进行

2 . 下列诗词中，包含ΔH>0、ΔS>0的化学变化的是

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．春蚕到死丝方，蜡炬成灰泪始干

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

3 . 下列说法中不正确的是

A．已知，则灰锡更稳定，且常温常压下为灰锡状态

B．只有活化分子之间发生的碰撞才可能是有效碰撞

C．升高温度，使单位体积内活化分子数增多，因而反应速率加快

D．对于且一定条件下能自发进行的化学反应，其

4 . I.课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0，∆S<0。
(1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________
a．因为∆H<0，所以该反应一定能自发进行
b．因为∆S<0，所以该反应一定不能自发进行
c．增大N₂的浓度，可以提高H₂的转化率
d．使用催化剂可大大提高生产效率
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________T₁(填“>，<或=”)
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________(填字母)。
(3)在实验室中，一定条件下，加入1molN₂和3molH_2，反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ∆H<0，达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH₃的物质的量___________。(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2molNH₃，则H₂的体积分数___________。
II.在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S(g)+O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)　ΔH₁
2H₂S(g)+SO₂(g)= S₂(g)+2H₂O(g)　ΔH₂
H₂S(g)+O₂(g)=S(g)+H₂O(g)　ΔH₃
2S(g)=S₂(g)　ΔH₄
(4)则用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示ΔH₄的表达式为___________。

5 . 完成下列问题。
(1)已知石灰石分解反应CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)的ΔH>0，该反应能够自发进行的反应条件是___________(填“高温”或“低温”)。
(2)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测量CO的含量。已知：2I₂(s)＋5O₂(g)=2I₂O₅(s)　ΔH=－76 kJ·mol^－1；2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=－566 kJ·mol^－1.则该测定反应的热化学方程式为___________。
(3)实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。一定条件下，CO₂与H₂制备气态甲醇CH₃OH的反应方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	a	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	0.25	0.25

①3~6min内，v(H₂)=___________。
②12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为___________。
③第3min时v_正(CH₃OH)___________第9min时v_逆(CH₃OH)(填“>”、“<”或“=”，)，第12min时，v_正(CH₃OH)___________v_逆(H₂)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)保持压强为，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。
a．容器内气体的密度不再变化          b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
c．CO₂的体积分数不再变化             d．断裂3N_A个H－H键的同时生成N_A个水分子
(5)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 mol CO₂和4 mol H₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

该催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520 ℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。
(6)温度为T时，将NH₄HS(s)置于抽真空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数K_p为___________。

7 . 下列对于化学反应方向说法正确的是

A．一定温度下，反应的，

B．反应　，则该反应在低温下能自发进行

C．常温下反应能自发进行，则

D．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的

8 . 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A．《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水涉及到强电解质

B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解

C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程

D．《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”

10 . 下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ∆H>0，∆S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行

D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)   ∆H>-57.3 kJ/mol