1 . 下列说法正确的是

A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行

B．因为焓变和熵变都与反应自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

C．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

2 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

4 . 下列说法中正确的是

A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少

B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热

D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程

5 . 甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的_______。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。
(2)反应Ⅰ能自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(3)下表是反应Ⅲ：在不同温度下化学平衡常数(K)

温度／	240	300	360
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达平衡时，
①测得，则的转化率是_______，此时的温度为_______。
②要提高的转化率，可以采取的措施是_______。
A．适当升温       B．恒容充入       C．适当增大压强       D．恒容通入
③在此条件下，不可作为判断反应Ⅲ达到平衡状态的标志是_______。
A．混合气体的压强不再变化
B．、和的物质的量之比为1∶2∶1
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化
D．的百分含量不再变化

6 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

C．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反应速率和反应物平衡转化率

D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

7 . I.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。(填字母)

A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0

(2)该反应平衡常数K的表达式为K=_______。
(3)温度降低，平衡常数K_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为_______ mol·L^-1·min^-1。

(5)下列措施中能使(4)中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有_______。(填字母)
A.升高温度
B.加入催化剂
C.将H₂O(g)从体系中分离
D.再充入1molCO₂和3molH₂
E.充入He(g)，使体系总压强增大
II.在一恒容的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(6)该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。
(7)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.c(CO₂)=c(CO)
c.V_正(H₂)=V_逆(H₂O) d.混合气体中 c(CO)不变
(8)830K时，各物质浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=2c(CO)·c(H₂O)，此时该反应_______(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

9 . 下列有关NO与O₂生成NO₂的反应的说法正确的是

A．该反应在任意温度下都可自发进行

B．该反应达到平衡时，2v(O2)正=v(NO)逆

C．及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率

D．当反应中消耗22.4 LNO时，转移的电子数约为

10 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．因为，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．该反应在低温下能自发进行

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内的浓度之比为1∶3∶2

B．百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中和的关系是：_______(填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为，用表示的平均反应速率为_______。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数_______[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______(填“大于”或“小于”或“等于”)。