1 . 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是

A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程

C．对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行

D．反应能自发进行，则该反应的

3 . 通过以下反应均可获取H₂，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l) = 2H₂(g) + O₂(g)　ΔH₁=＋571.6 kJ·mol^-1
②焦炭与水反应制氢：C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)　ΔH₂=＋131.3 kJ·mol^-1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)   ΔH₃=＋206.1 kJ·mol^-1

A．反应①可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B．反应②为吸热反应，不能自发进行

C．反应③使用催化剂，∆H3减小

D．反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 的∆H=＋74.8 kJ·mol-1

4 . 可逆反应中生成物C的体积分数(C%)与压强(P)、温度(T)的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A．该反应不能自发	B．该反应能自发进行
C．△H>0，△S>0	D．△H<0，△S<0

5 . I．回答下列问题：
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol^-1，△S=+133.7J·mol^-1·K^-1，该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5。
①在400℃时，2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的K′=_______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v_正(N₂)_______(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v_逆(N₂)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。在一定温度下，将1molN₂和3molH₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
(3)达平衡时，H₂的转化率α₁=_______。
(4)判断反应达到平衡的依据为_______(填字母代号)。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(N₂)不随时间改变
d．单位时间里生成N₂和NH₃的物质的量相等

6 . 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。
已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-1160 kJ·mol^-1
下列选项正确的是

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-867 kJ·mol-1

B．若把反应①设计为燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

C．反应①在任何温度下都能自发进行

D．在其他条件不变的情况下，增大压强有利于提高氮氧化物的消除率

7 . 下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a > b-2

C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0

D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

8 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．中和热为57.3 kJ∙mol−1，则浓H2SO4和NaOH反应的反应热为ΔH=−114.6 kJ∙mol−1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H2，则△H1＞△H2

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=−283.0 kJ∙mol−1，则CO(g)的燃烧热是283.0 kJ∙mol−1

D．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

9 . 反应N₂O₄(g)2NO₂(g)　ΔH=+57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两点可知，T2＜T1

B．从A点变到C点，平衡逆移，气体的颜色：A深，C浅

C．该反应ΔH>0，ΔS>0，高温下可以自发进行，室温下不能自发进行

D．B、C两点气体的平均相对分子质量：

10 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，CH₃OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图：

下列说法正确的是

A．总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵减的趋势，即ΔS<0

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．反应II的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

D．选择合适的催化剂可降低反应I和II的活化能，改变总反应的焓变