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1 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________ 。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________ 。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，(1)试判断该反应在常温下能否自发进行
(2)写出该反应的平衡常数表达式
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解题方法
2 . 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：
乙：
，经过一段时间后达到平衡状态。
①
的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②
的平衡浓度：甲___________ 乙。
③甲中
的转化率为
，该反应的平衡常数为___________ 。
已知
(1)该反应在
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。①
的平衡体积分数：甲②
的平衡浓度：甲③甲中
的转化率为，该反应的平衡常数为
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3 . 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1；
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________ 
填“
”“
”或“
”
。反应Ⅲ的
H3=___________ ，反应Ⅲ自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
(3)1mol CO(NH2)2(
)中含有___________ molπ键。NH
离子的VSEPR模型是___________ ，空间构型是___________ 。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1；总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3(1)反应Ⅰ的熵变ΔS
填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
| A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 |
| B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用 |
| C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
| D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率 |
)中含有离子的VSEPR模型是(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
| A．N的半径较小 | B．N的未成对电子数较多 |
| C．N的电负性较大 | D．N的第一电离能较高 |
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解题方法
4 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行___________ ？
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向___________ 。
| 物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
| ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
| SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向
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解题方法
5 . 
(g)
(g)+H2(g)
已知键能数据如图表格：
(1)计算上述反应的焓变
_____ 
(2)根据上述焓变的计算结果，结合该反应的熵变，以下判断正确的是_____。
(g)(g)+H2(g)已知键能数据如图表格：
| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
(2)根据上述焓变的计算结果，结合该反应的熵变，以下判断正确的是_____。
| A．高温时反应可以自发进行 |
| B．低温时反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应都可以自发进行 |
| D．任何温度下反应都不可以自发进行 |
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解题方法
6 . 氯及其化合物在工业生产中具有很重要的作用。
(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：_______ 。制得的
中有大量的
气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是_______ (填化学式)。
(2)可用于生产一种化工产品
。已知有关反应如下：
①
②
③
④
_______ (用含
和
的式子表示)。已知
，则反应①_______ (填字母)
A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
(3)还可在工业上用于生产亚硝酰氯：
。
时，在密闭容器中充入
与
，一段时间后反应达到平衡。
①该反应达到化学平衡的标志有_______ (填字母)。
A．单位时间内消耗
的同时，生成
B．容器内总压强不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．NO与NOCl的体积分数相等
②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为
、
，
、
变化如图所示，则该反应
_______ 0(填“>”、“<”)。时，平衡转化率为
，则与的比值为_______ 。
③若在温度为，容积为
的容器中，充入
、
、
，则
_______ 
(填“<”“>”或“=”)。
(4)氯气—铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为
溶液，电极分别用铝条和碳棒，负极反应为_______ 。
(1)舍勒制氯气的方法至今仍是实验室制氯气的常用方法，其离子方程式为：
中有大量的气体，通入饱和食盐水可除去，且溶液中有白色固体产生，这个固体是(2)
可用于生产一种化工产品。已知有关反应如下：①
②
③
④
(用含和的式子表示)。已知，则反应①A．一定自发 B．一定不自发 C．高温自发 D．低温自发
(3)
还可在工业上用于生产亚硝酰氯：。时，在密闭容器中充入与，一段时间后反应达到平衡。①该反应达到化学平衡的标志有
A．单位时间内消耗
的同时，生成B．容器内总压强不再变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
E．NO与NOCl的体积分数相等
②已知上述反应中正、逆反应速率的表达式为
、，、变化如图所示，则该反应时，平衡转化率为，则与的比值为③若在温度为
，容积为的容器中，充入、、，则(填“<”“>”或“=”)。(4)氯气—铝电池是一种新型的燃料电池，若电解质溶液为
溶液，电极分别用铝条和碳棒，负极反应为
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7 . 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1molN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0. 回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______ 。温度升高，K值_______ (填“增大”“减小”或“不变")：使用催化剂，K值_______ (填“增大“减小”或“不变”)。
(2)反应的S_______ 0(填“>”“<"或“=”)
(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______ (填序号)。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，
_______ (填“增大”“减小”或不变”)，
_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
2NH3(g) H<0. 回答下列问题：(1)合成氨反应平衡常数的表达式为
(2)反应的
S(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N2的，平衡
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解题方法
8 . 某一化学反应
，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)Q_____ 0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变
_____ 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应_____ 自发进行；若
改为
其他不变，该反应_____ 自发进行。(填“能”、“不能”或“可能”)。
(4)反应物键能之和数值_____ 生成物键能之和(填“>”“<”或“=”)
(5)该反应_____ 氧化还原反应(填“是”“不是”或“可能是”)
，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。请回答下列问题：
(1)Q
(2)熵变
(3)该反应
改为其他不变，该反应(4)反应物键能之和数值
(5)该反应
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解题方法
9 . 当∆H_____ 0，∆S_____ 0时，反应在低温条件下才自发进行；
当∆H_____ 0，∆S_____ 0时，反应在高温条件下才能自发进行；
当∆H_____ 0，∆S_____ 0时，反应在任意温度下都能自发进行；
当∆H_____ 0，∆S_____ 0时，反应在任意温度下都不能自发进行。
当∆H
当∆H
当∆H
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解题方法
10 . 焓变和熵变综合判据为∆G=_____ 。∆G_____ 0反应正向能自发进行；∆G_____ 0反应达到平衡状态；∆G_____ 0反应正向不能自发进行。
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