1 . (1) 根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂ 。则V₁_______V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应_________自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1 mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_________________________________。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
_______________________________________________________。

2 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

(2)该反应达到平衡时若缩小体积，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象_______(其他条件不变)．
t₁：增大NO的浓度
t₂：降低温度

3 . 工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H₂，根据所学的知识判断：
已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g) ΔH=+233.8kJ/mol ΔS=279J/（K∙mol）
Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g) ΔH=+98kJ/mol ΔS=144.2J/（K∙mol）
问：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度低？________（要求计算过程）（保留三位有效数字）

4 . 氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂+3H₂2NH₃。已知，在常温下，1 g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式：____。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198．2 J·K^-1·mol^-1。则上述氨气的合成反应在常温下____(填“能”或“不能”)自发进行。

5 . 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)⇌3NH₃(g) △H=-92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa。回答下列问题：
(1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K该反应在低温下能否自发_______(填：能或否)。
(2)合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是_______。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是_______。
(3)已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g)⇌2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃时， 2NH₃(g)⇌N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=_______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正_______V(N₂)_逆(填：>、＜、=、不能确定)。
③500℃、50MPa时，在容积为2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x。则K和x的关系满足K=_______。
④在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是_______(填序号)。

A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂>P₁
B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁>P₂
C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁>T₂
D.图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能：1>2