1 . 已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个反应：①CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)=C₂H₂(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到了如下热力学数据：
①的ΔH(298 K)=74.848 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=80.674 J·mol^-1·K^-1
②的ΔH(298 K)=376.426 kJ·mol^-1，ΔS(298 K)=220.211 J·mol^-1·K^-1
已知焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学考虑如下问题：
(1)判断②反应是高温自发还是低温自发：___________(填“高温”或“低温”)。
(2)通过计算判断①反应在常温下能否自发进行：___________。
(3)求算制取炭黑的允许温度范围：___________。
(4)为了提高甲烷的碳化程度，你认为下面四个温度中最合适的是___________(填字母)。

A．905.2 K	B．927 K
C．1 273 K	D．2 000 K

3 . (1)0.5 mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出1082.5 kJ的热量，其热化学方程式为_________。已知，则STP条件下，11.2 L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量____________
(2)， ，又已知、和键的键能分别为、和，则a为__________。
(3)，，该反应能够自发进行，则温度所满足的条件是______________。
(4)平衡常数的表达式为____________。反应的平衡常数为49，则该温度下反应的平衡常数为____________。

4 . (1)已知在、时，反应，，若该反应的和不随温度变化而变化，则保持该反应能自发进行的温度应低于_______(结果保留整数)。
(2)已知：，则水的沸点是_______(结果保留1位小数)。
(3)已知在时，由石墨转化为金刚石的反应的，，石墨的熵S_石，则金刚石的熵S_金=________，这两种碳的同素异形体中更有序的是________。

5 . （1）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁＝+3359.26 kJ•mol^﹣1
CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂＝﹣89.61 kJ•mol^﹣1
写出白磷（P₄）由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。
（2）电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应为SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）△H（298.15 K）＝﹣94.0 kJ•mol^﹣1△S（298.15 K）＝﹣75.8 J•mol^﹣1•K^﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____

6 . 回答下列各题：
（1）已知:①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol，
②        ，
③        
则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________。
（2）判断下列反应的熵值是增大、减小还是几乎不变。
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；熵 ________（填“增大”“减小”“几乎不变”，下同）
②H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；熵________
③（NH₄）₂CO₃（g）=NH₄HCO₃（g）+NH₃（g）；熵________
④Cu（s）+Cl₂（g）=CuCl₂（s）；熵________

7 . 大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。
(1)CO₂与NH₃反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(g)在合成塔中进行。如图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[]和水碳比[]投料时二氧化碳转化率的情况。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为____。
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜，并简述你的理由_____。

(2)CO₂与H₂也可用于合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在体积可变的恒压密闭容器中，该反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图2所示。
①该反应的化学平衡常数的表达式为_____。
②该反应的ΔS___0，ΔH___0(填“>”或“<”)。
③700K投料比[]=2时，H₂的平衡转化率为_____。

8 . 反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁____ T₂，平衡常数K(T₁)____K(T₂)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。        
②反应的平衡常数K=_______。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=________。
（3）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为______。
（4）物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂ 2(t-BuNO) ΔH = 50.5 kJ·mol^-1。该反应的ΔS_____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在______填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

9 . 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

（1）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。
（3）500℃时测得反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v_正_____v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H₂、b mol CO发生反应①；测得平衡时H₂(g)、CO₂(g)的浓度(mol·L^－1)分别为0.2、0.1则：
①a=______，b=_________，平衡时H₂的转换率为________（保留一位有效数字）。
②若向平衡后的容器中再投入a mol H₂、b mol CO，达平衡后，CH₃OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

10 . 以CH₄和 H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
   
已知：2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566 kJ·mol^-1
CH₃OCH₃ (g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O (g) △H＝－1323 kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H＝－484 kJ·mol^-1
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H₂(g)＝CH₃OCH₃(g)＋H₂O (g) △H＝_____。
（3）以反应室1出来的CO和H₂为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如图所示。
   
①该电池的正极反应式为______________。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H₂的总体积为______L（标准状况）。