5 . 焓变与反应的自发性的关系
(1)焓判据：
放热反应(ΔH___________0)在反应过程中体系能量___________，因此具有自发进行的倾向。
(2)自发反应与焓变的关系
多数自发进行的化学反应是___________反应，但也有很多___________反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。

6 . 合成氨反应的特点
合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)。已知298K时：ΔH=-92.4kJ·mol^-1，ΔS=-198.2J·mol^-1·K^-1。
(1)自发性：常温(298K)下，___________，能自发进行。
(2)可逆性：反应为___________反应。
(3)体积变化(熵变)：ΔS<0，正反应是气体体积___________的反应。
(4)焓变：ΔH<0，是___________反应。

8 . 化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。

化学反应	AH/kJ·mol—1
①	-98	57.2
②	393.5	-2.86
③	-176	-285

(1)根据表中数据可知：反应①在______下(填“高温”、“低温”、“任何温度)正向能自发进行。
(2)有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO₂，以减少CO₂的排放，你认为是否可行？___________(填“是”或“否”)。阐述判断的理由___________。
(3)利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围___________。(写出过程)

10 . 金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=+172kJ•mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ•mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①对于直接氯化反应：增大压强，平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率______(填“变大”“变小”或“不变”)。
②直接氯化的反应趋势远小于碳氯化，其原因是______。
(2)在1.0×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂按物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①反应C(s)+CO₂(g)CO(g)的平衡常数K_p(1400℃)=______Pa(≈8.5)。
②图中显示，在200℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是______。
(3)TiO₂直接氯化和碳氯化都属于“气—固”反应，工业生产中有利于“气—固”充分接触的措施是______。