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1 . 利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。
I.
(1)闪电时空气中的
和
会发生反应：
，
，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数
。
(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各
，平衡时的转化率是___________ ％(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内、、
的浓度分别为
、
、
，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________ 。
(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________ 。
A．
B．
C．
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
I.
(1)闪电时空气中的
和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。| A．在1000℃时，此反应能自发进行 |
| B．在1000℃时，此反应不能自发进行 |
| C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ |
D．该反应能自发进行的最高温度约为 |
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数。(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是(3)该温度下，某时刻测得容器内
、、的浓度分别为、、，此时反应(4)将
、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是A．
B． C．(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的
与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数
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2023-04-15更新
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402次组卷
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3卷引用：上海市卢湾高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试（等级考）化学试题
22-23高二上·浙江杭州·期中
2 . 按要求完成下列问题。
(1)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反应的△H>0，判断该设想能否实现________ (填“能”或“不能”)，并简述原因________________ 。
(2)甲烷的烧热△H = - 890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：__________________ 。
(1)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反应的△H>0，判断该设想能否实现
(2)甲烷的烧热△H = - 890.3kJ/mol，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式：
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23-24高二上·全国·课时练习
3 . 请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。
| 化学反应 | Q值变化 | Q与K关系 | 平衡移动方向 |
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) | |||
| N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) | |||
| N2(g)＋O2(g)2NO(g) |
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解题方法
4 . 按照要求回答下列问题：
(1)已知：①
②
请写出C与反应生成CO的热化学方程式：_______ 。
(2)已知
，该反应的熵如何变化？_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应在什么温度下可以自发进行？_______ (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
(3)盐碱地(含较多
、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：_______ (用离子方程式表示)；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______ (用化学方程式表示)。
(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______ n(填“＞”、“＜”或“=”)。
(1)已知：①
②
请写出C与
反应生成CO的热化学方程式：(2)已知
，该反应的熵如何变化？(3)盐碱地(含较多
、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因：(4)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m
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解题方法
5 . 化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题：
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是___________(填字母)。
(2)一种分解海水制氢气的方法为
。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂
后，图中A点将___________ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(3)已知：
②部分化学键的键能数据如表：
由此计算x=___________ 。(用含a、c、d的代数式表示)
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(
)和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量
，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)，则该反应的热化学方程式为___________ 。
(1)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后嫡增的是___________(填字母)。
A． | B． |
C． | D． |
。如图为该反应的能量变化示意图，使用催化剂后，图中A点将(3)已知：
②部分化学键的键能数据如表：
| 化学键 |  |  |  |
 | x | c | d |
(4)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(
)和强氧化剂液态过氧化氢。将16g液态肼和足量，混合完全反应，生成氮气和水蒸气，放出320.9kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)，则该反应的热化学方程式为
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解题方法
6 . 甲醇是一种重要的化工原料的具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气( CO 与H2的混合气体 )转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1.0 mol H2。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
(1)根据图象判断△H_______ 0 (填“<”或“>”)；该反应的自发的条件是__________ (填选项)。
a. 高温自发，低温不自发 b. 低温自发，高温不自发
c.高温、低温都自发 d. 高温、低温都不自发
(2)M点H2的转化率为__________ 。若点M对应混合气体的体积为1L，则506K时，该反应平衡常数K=__________ 。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的有__________ (填序号)。
a.v(H2)= 2v(CH3OH) b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不在改变
(4)平衡后再加入0. 5mol CO和1.0 mol H2后重新到达平衡，则CO的转化率__________ (填“增大”“不变”或“减小”)。
(5)试判断p1__________ p2(填 “ > ” 、“<” 或 “=”)，判断的依据是__________ 。
CH3OH(g) △H。在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1.0 mol H2。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图所示。(1)根据图象判断△H
a. 高温自发，低温不自发 b. 低温自发，高温不自发
c.高温、低温都自发 d. 高温、低温都不自发
(2)M点H2的转化率为
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的有
a.v(H2)= 2v(CH3OH) b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.混合气体的平均摩尔质量不在改变
(4)平衡后再加入0. 5mol CO和1.0 mol H2后重新到达平衡，则CO的转化率
(5)试判断p1
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解题方法
7 . 能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。
a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。
(3)实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______ 。
(4)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______ 。
(5)将转化为
是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
则反应
的
是_______
(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H_______ (填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(1)下列反应中，属于放热反应的是
a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌 b.高温煅烧石灰石 c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
(3)实验测得，1g甲醇(CH3OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：
(4)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：
(5)将
转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：则反应
的是(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。该反应的△H
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8 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中
和
的关系是：_______ (填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是：_______ 。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______ 。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入
和
，反应过程中对
的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为
，用表示的平均反应速率为_______ 
。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数
_______ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______ 
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A．因为 ，所以该反应一定能自发进行 |
B．因为 ，所以该反应一定不能自发进行 |
| C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 |
| D．该反应在低温下能自发进行 |
A．容器内 的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．百分含量保持不变 |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
①图像中
和的关系是：(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入
和，反应过程中对的浓度进行检测①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为
，用表示的平均反应速率为。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入
和，再次达平衡后，氨气的浓度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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2022-12-07更新
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705次组卷
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3卷引用：重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期联合诊断考试化学试题
解题方法
9 . 回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：
，该反应的∆H________ (填“>”或“<”，下同)0，∆S_______ 0，在低温下，该反应________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为
。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______ (填“>”或“<”)0。
(3)已知在
、
时石灰石分解反应
的
、
。常温下，该反应________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：
，该反应的∆H(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为
。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H(3)已知在
、时石灰石分解反应的、。常温下，该反应
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解题方法
10 . 完成下列问题：
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：_______ 。
(2)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，判断该设想能否实现，并简述原因：_______ 。
(3)25℃时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_______ 。
(4)在25℃时，将pH=11 的Ba(OH)2溶液Va L与 pH=2 的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va ：Vb=_______ 。
(5)常温下将10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与10 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为_______ 。
(6)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na2CO3溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少_______
(1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因：
(2)汽油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，判断该设想能否实现，并简述原因：
(3)25℃时，在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为
(4)在25℃时，将pH=11 的Ba(OH)2溶液Va L与 pH=2 的HCl溶液Vb L混合，若所得溶液为中性，则Va ：Vb=
(5)常温下将10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液与10 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为
(6)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
| 化学式 | HF | HClO | H2CO3 | NH3·H2O |
| 电离常数 | 6.8×10-4 | 4.7×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | Kb=1.7×10-5 |
(7)已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L时，应调节pH的最小值a为多少
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