利用化学原理研究对废气进行脱硝处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。合理应用和处理氮氧化合物，在生产生活中有着重要的意义。
I.
(1)闪电时空气中的
和
会发生反应：
，
，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数
。
(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各
，平衡时的转化率是___________ ％(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内、、
的浓度分别为
、
、
，此时反应___________ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。请说明理由___________ 。
(4)将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是___________ 。
A．
B．
C．
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
I.
(1)闪电时空气中的
和会发生反应： ，，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是___________。| A．在1000℃时，此反应能自发进行 |
| B．在1000℃时，此反应不能自发进行 |
| C．该反应能自发进行的最低温度约为730℃ |
D．该反应能自发进行的最高温度约为 |
II．已知
，该反应在2404℃时的平衡常数。(2)该温度下，向
密闭容器中充入与各，平衡时的转化率是(3)该温度下，某时刻测得容器内
、、的浓度分别为、、，此时反应(4)将
、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是A．
B． C．(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的
与，达到平衡状态后再向其中充入一定量，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中的体积分数
更新时间：2023-04-15 18:12:54
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填空题
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(0.4)
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【推荐1】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。
①该反应在常温下____________ 自发进行（填“能”与“不能”）；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________ （填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为________________ 。（取小数二位，下同）
②该反应为_____ （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=________ 。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是________________________ （用含a、b的数学式表示）。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________ 。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol-1。①该反应在常温下
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为
②该反应为
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
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解题方法
【推荐2】在体积为2L容器中放入2molA和2molB,一定条件下发生反应：aA(s)+bB(g)
dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，
（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲____ 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲___ 乙。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前_____ （填“增大”、“不变”或“减小”）
dD(g)+eE(g)(放热反应)，5分钟后达到平衡，平衡时B的转化率为50%，（1）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒温恒压，且b >d+e ,则平衡时B的转化率甲
（2）若从反应开始，甲同学控制恒温恒容，乙同学控制恒容绝热，则平衡时B的转化率：甲
（3）若控制恒温恒容，反应达到平衡后，混合气体的密度比反应未达平衡前
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【推荐3】为了有效减少碳排放，我们可利用
制备“合成气”（CO、
）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。
利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：
；
Ⅱ.逆水汽变换：
；
Ⅲ.甲醇脱水：
。
工艺2：利用直接加氢合成
（反应Ⅳ）。
(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________ 。（反应热用上述反应的
表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________ （填字母）。
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内浓度保持不变
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和
的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。________ 。
A.图甲纵坐标表示的平衡产率
B.
C.为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D.一定温度、压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________ 。
(3)对于反应 ，反应速率
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①降低温度，
________ （填“增大”“减小”或“不变”）。
②在TK、101kPa下，按照
投料，转化率为50％时，
，用气体分压表示的平衡常数
________ （保留小数点后一位）。
(4)将通入一定浓度的
溶液至饱和，通电后在电极上反应生成
，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为________ 。
制备“合成气”（CO、）、甲醇、二甲醚等产品，进行资源化应用。利用
合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：
；Ⅱ.逆水汽变换：
；Ⅲ.甲醇脱水：
。工艺2：利用
直接加氢合成（反应Ⅳ）。(1)①写出反应Ⅳ的热化学方程式：
表示）。②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是
A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B.容器内压强不变
C.容器内气体密度不变
D.容器内
浓度保持不变(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照
投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。
A.图甲纵坐标表示
的平衡产率B.
C.为了同时提高
的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件D.一定温度、压强下，提高
的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是
(3)对于反应
，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。①降低温度，
②在TK、101kPa下，按照
投料，转化率为50％时，，用气体分压表示的平衡常数(4)将
通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成，原理如图所示（阴、阳极区溶液均为溶液）。生成尿素的电极反应式为
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【推荐1】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH<0
在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)根据图示可确定x∶y＝________ 。
(2)0～10 min容器内压强________ (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________ ；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________ 。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(4)写出反应的平衡常数表达式________ ，平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________ K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH<0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)根据图示可确定x∶y＝
(2)0～10 min容器内压强
(3)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(4)写出反应的平衡常数表达式
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(0.4)
真题
【推荐2】铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为__________________ 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_________ (填字母)。
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为____________________ 。
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为________________________ 。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是____________________ (任写一项)。
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝_____________ 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝___________________ 。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是
（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是
（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝
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(0.4)
解题方法
【推荐3】高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) △H＞0
试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于_________ 周期______ 族。
⑵写出该反应的平衡常数表达式：____ ，升高温度，该反应的平衡常数K值将__________ （填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将______ 。
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是___________ 。
⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为_____ 。（精确到0.1%）
Fe(s)＋CO2(g) △H＞0试回答下列问题：
⑴铁在元素周期表中位于
⑵写出该反应的平衡常数表达式：
⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
| A．其它条件不变，增加高炉的高度 | B．调节还原时的炉温 |
| C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 | D．将生成的铁水及时移出 |
⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H= -42kJ·mol-1
(1)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g)，反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为____________________ ；
(2)该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与(1)相同，则还需满足的条件是________________________________ ；
(3)该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时时，求H2O(g)的转化率______________________________ ；
(4)该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时，放出的热量为_________________ kJ。
CO2(g)＋H2(g) △H= -42kJ·mol-1(1)在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O(g)，反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为
(2)该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与(1)相同，则还需满足的条件是(3)该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时时，求H2O(g)的转化率
(4)该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O(g)，反应达平衡时，放出的热量为
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(0.4)
【推荐2】煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。
（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_______ ，达到该目的时发生反应的化学方程式为____________ 。
（2）煤的综合利用包括________ （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_________ 。
（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：
①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____ （填“＞”或“＜”"）0。
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为_____ 。
（4）将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4（g）+ H2O（g）⇌CO（g）+ 3H2（g）。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。
①200 °C时，该反应的平衡常数K=__________ 。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________ 。
③压强：p1___________ （填“＞”“＜”或“＝”）p2。
（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是
（2）煤的综合利用包括
（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：
| 温度/°C | 400 | 500 |
| 平衡常数K | 9 | 5.3 |
①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S
②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为
（4）将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4（g）+ H2O（g）⇌CO（g）+ 3H2（g）。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。
①200 °C时，该反应的平衡常数K=
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是
③压强：p1
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(0.4)
解题方法
【推荐3】Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物，单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量______ 0.2g(填“>”“<”“=”)，向此生铁上滴加几滴稀硝酸，写出反应的离子方程式：___________________________ 。
（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是______________________ (用离子方程式表示)。室温下配制5mol/L 200mL FeCl3溶液，至少需要添加_______ mL 2mol/L的盐酸才会不出现浑浊（已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，忽略加入盐酸对溶液体积的影响）。
（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了________ 腐蚀；用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力，下面是处理过程中所发生的一个反应：____ Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____，请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________ 。
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。
①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率
___________ 。
②丙达到平衡所用的时间_________ (填“<”“>”“=”)10min，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_________ 。
（1）将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应，生成H2的质量
（2）配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象，其原因是
（3）钢铁制品易生锈，导致其生锈的最主要原因是发生了
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是
a. 体系内混合气体的密度保持不变 b.
c. 容器内气体的总压强保持不变 d. NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)的平衡常数k=2.25，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol/L | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/mol/L | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
②丙达到平衡所用的时间
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【推荐1】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前主要采用多种方案用乙苯制取苯乙烯。相关反应及数据如下表所示：
(1)直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为
，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A．气体的压强不变 B．
不变
C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是_______ 。
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度
，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是_______ 。
(2)氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。
①结合反应1和反应4，说明氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和___________ (结合相关数据 及必要的文字说明)。
②已知焓变数值越大，平衡常数受温度影响越大。反应1的
随
(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图________ 。
(3)反应4：
设的平衡分压为
，的平衡转化率为
，用含和的代数式表示上述反应的
___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算)。
| 反应方程式 |  |  | |
| 反应1：直接催化脱氢法 |  |  |  |
反应2： 氧化脱氢法 |  |  |  |
反应3： 氧化脱水法 |  |  |  |
| 反应4 | |  |  |
(1)直接催化脱氢法制苯乙烯：将一定量乙苯气体充入密闭容器中，发生反应1。
①控制反应温度为
，恒容时，下列能判断反应达到化学平衡状态的是A．气体的压强不变 B．
不变C．气体密度不变 D．气体的平均相对分子质量不变
②反应Ⅰ在一定条件下能自发反应的原因是
③研究表明，在恒压条件下，该反应存在乙苯平衡转化率较低、催化剂表面积碳等问题。若乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度
，能够有效解决这些问题。掺入水蒸气的作用是(2)
氧化脱水法制苯乙烯：工业上将一定量乙苯和充入恒容密闭容器中，发生反应3，控制反应温度为。①结合反应1和反应4，说明
氧化脱水法中氧气参与反应的优点有：反应4可为反应1提供所需的能量和②已知焓变数值越大，平衡常数
受温度影响越大。反应1的随(温度的倒数)的变化如图所示。请在图中画出反应4的随的变化图(3)反应4：
设的平衡分压为，的平衡转化率为，用含和的代数式表示上述反应的
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【推荐2】氮氧化物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题。
(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH1 = -907.0 kJ•mol-1
4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1269.0 kJ•mol-1
若4NH3(g) +6NO(g)
5N2(g) +6H2O(g)的逆反应活化能为 E逆 kJ•mol-1，则其正反应活化能为_______ kJ•mol-1 (用含E逆的代数式表示)。
(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl (g)+I2(g)
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
③I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)
若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl2(g)为b mol，此时 I2(g)的浓度为_______ mol•L-1(用含 a、b、V 的代数式表示，下同)，反应③的平衡常数为_______ 。
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：_______ 。
(4)已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行，为探究温度及不同催化剂对该反应的影响，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得 N2产率与温度的关系如图所示。在催化剂乙作用下，图中 M 点对应的速率(对应温度400℃)v正_______ (填“＞”、“＜” 或“=”) v逆，温度高于400℃，N2产率降低的原因可能是_______ 。
(1)已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g) ΔH1 = -907.0 kJ•mol-1
4NH3(g) +3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2= -1269.0 kJ•mol-1
若4NH3(g) +6NO(g)
5N2(g) +6H2O(g)的逆反应活化能为 E逆 kJ•mol-1，则其正反应活化能为(2)已知：①2NO(g)+2ICl(g)
2NOCl (g)+I2(g) ②2NOCl(g)
2NO(g)+Cl2(g)③I2(g)+Cl2(g)
2ICl(g)若向VL恒容密闭容器中加 2mol NO和 2mol ICl发生上述反应，达到平衡时，容器中 NOCl (g)为amol，Cl2(g)为b mol，此时 I2(g)的浓度为
(3)某化工厂排出的尾气(含 CO、N2O)治理的方法为在密闭容器中发生如下反应：CO(g)+N2O(g)
CO2(g)+N2(g)，CO、N2O在Pt2O+表面进行反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图所示：
(4)已知4CO(g) +2NO2(g)
4CO2(g)+N2 (g) ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在
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填空题
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较难
(0.4)
【推荐3】高炉炼铁是重要的工业过程，冶炼过程中涉及如下反应：
i.
(
)
ii.
()
气体常数R等于8.314
；相关的热力学数据(298K)列入下表：
(1)假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为1200kPa，计算各气体的分压__________ 。
(2)计算=__________ 。
(3)计算
的标准熵上
(单位：)__________ 。(设反应的焓变和熵变不随温度变化)
(4)反应体系中，若CO(g)和均保持标态，判断此条件下反应的自发性(填写对应的字母)：
①反应(1)A自发B不自发C达平衡__________
②反应(2)A自发B不自发C达平衡__________
(5)若升高温度，指出反应平衡常数如何变化填写对应的字母)。计算反应焓变，给出原因。
①反应(1)A增大B不变化C减小__________
② 反应(2)A增大B不变化C减小__________
i.
()ii.
()气体常数R等于8.314
；相关的热力学数据(298K)列入下表： | FeO(s) | Fe(s) | C(s)石墨 | CO(g) | | |
 |  | - | - |  |  |
 | 60.75 | 27.3 | 5.74 | / | x |
(1)假设上述反应体系在密闭条件下达平衡时总压为1200kPa，计算各气体的分压
(2)计算
=(3)计算
的标准熵上(单位：)(4)反应体系中，若CO(g)和
均保持标态，判断此条件下反应的自发性(填写对应的字母)：①反应(1)A自发B不自发C达平衡
②反应(2)A自发B不自发C达平衡
(5)若升高温度，指出反应平衡常数如何变化填写对应的字母)。计算反应焓变，给出原因。
①反应(1)A增大B不变化C减小
② 反应(2)A增大B不变化C减小
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