1 . TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：
(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)= + 2.88 kJ/mol
利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______。
(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______(保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______。
(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：

①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动
C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)
D．混合气体的密度
②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______。
③当温度为，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。

3 . 现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。
(2)该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。
(3)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

4 . 反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

(1)上述反应的温度T₁___T₂，平衡常数K(T₁)____K(T₂)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为____。
②反应的平衡常数K=____。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=____。
(3)物质(t－BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)₂2(t－BuNO) ΔH=50.5kJ•mol^-1。该反应的ΔS____0(填“＞”、“＜”或“=”)。在____填(“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

6 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。

上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_______。由图得出合成氨反应的，又已知：，则合成氨反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发。
(2)_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_______温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400C~500℃。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。
(3)方案：复合催化剂。

下列说法正确的是_______。
A.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C.温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为：，其中为速率常数，根据表中数据，_______。

实验	c(N2)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	c(NH3)/mol•L-1	v/mol·L-1·s-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。
A.有利于平衡正向移动　　　B.防止催化剂中毒　　　C.提高正反应速率

7 . Ⅰ.已知在氨水中存在下平衡：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH+OH^-。
(1)向氨水中加入固体时，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，OH^-的浓度_______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向_______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有_______。
(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______(填“左”或“右”)移动。
Ⅱ.地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：2NO+5H₂N₂↑+2OH^-+4H₂O。
(4)下列说法错误的是_______(填序号)。
A.氮肥溶于水的过程中熵值增大
B.在酸性条件下，活泼金属与反应属于自发反应
C.Pd/Cu双金属催化剂是该反应是否能自发发生的决定因素
(5)已知：2NO+5H₂N₂↑+2OH^-+4H₂O的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。

9 . 回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H＜0
①在1L密闭容器中充入1mol SO₂和2mol O₂，在1min内达到平衡，测得v(SO₃)=0.8mol/(L∙min)。该条件下，反应的平衡常数K=_______。
②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是_______填字母。
A．加入催化剂     B．通入O₂     C．移出SO₃     D．通入SO₂
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)     ∆H=+131.3kJ∙mol^-1，∆S=+133.7J∙(K∙mol)^-1
①该反应在_______能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．1molH-H键断裂的同时生成2molH-O键
B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
E．c(CO)=c(H₂)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。