1 . 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1molN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H<0. 回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变")：使用催化剂，K值_______(填“增大“减小”或“不变”)。
(2)反应的S_______0(填“>”“<"或“=”)
(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。
A．低温        B．高温        C．低压          D．高压             E．催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N₂的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，_______ (填“增大”“减小”或不变”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

2 . 某一化学反应　，一定条件下反应过程中的能量变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)Q_____0(填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变_____0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应_____自发进行；若改为其他不变，该反应_____自发进行。(填“能”、“不能”或“可能”)。
(4)反应物键能之和数值_____生成物键能之和(填“>”“<”或“=”)
(5)该反应_____氧化还原反应(填“是”“不是”或“可能是”)

3 . 当∆H_____0，∆S_____0时，反应在低温条件下才自发进行；
当∆H_____0，∆S_____0时，反应在高温条件下才能自发进行；
当∆H_____0，∆S_____0时，反应在任意温度下都能自发进行；
当∆H_____0，∆S_____0时，反应在任意温度下都不能自发进行。

4 . 焓变和熵变综合判据为∆G=_____。∆G_____0反应正向能自发进行；∆G_____0反应达到平衡状态；∆G_____0反应正向不能自发进行。

5 . 自发进行的化学反应大多数是熵_____的反应，也有些是熵_____的反应。(填“增加”或“减小”)

6 . 自发进行的化学反应大多数是_____反应，也有些是_____反应。(填“吸热”或“放热”)

7 . I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La₂O₃是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：


(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La₂O₃___________。

A．能够有效降低制氢反应的反应热

B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率

C．改变了制氢反应的反应历程

D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加

Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。

A．变化④为低温自发的过程

B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行

C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量

D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念

8 . 利用催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   
请回答：
(1)反应I的平衡常数表达式为__________；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________。
(2)在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。

A．体系内的压强保持不变	B．两个反应的平衡常数不变
C．	D．反应体系中各物质的浓度不变

(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）

①对于反应I，图中A点时，__________（填“>”、“=”或“<”）
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________。
A．缩小容器的体积             B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂       D．适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。

10 . 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO₂：Cu(s)＋2H₂SO₄(l)=CuSO₄(s)＋SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH=−11.9kJ·mol^－1。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)   ΔH=−198kJ·mol^－1，850K时，在恒容密闭反应器中充入一定量的SO₂和O₂，10分钟反应达到平衡后测得SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为6.0×10^－3mol·L^－1、8.0×10^－3mol·L^－1和4.4×10^－2mol·L^－1。
①反应开始到第10分钟，SO₃反应速率为________。
②该温度下反应的平衡常数为________。
③平衡时SO₂的转化率为________。
(3)工业上主要采用接触法用含硫矿石制备硫酸。其主要工艺是焙烧、炉气精制、用钒做催化剂将SO₂氧化成SO₃、吸收等。结合本大题的信息，完成下题。
①下列说法正确的是______。
a．须采用高温高压的反应条件使SO₂氧化为SO₃
b．通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO₂的转化率
c．进入接触室之前的气流无需净化处理
②在焙烧前要将硫铁矿粉碎，这样做的目的是______。
(4)将FeSO₄置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：2FeSO₄(s)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)+SO₃(g)   (Ⅰ)，平衡时P(SO₃)－T的关系如下图所示。660K时，该反应的平衡总压P(总)_____kPa，Kp(Ⅰ)随反应温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)。