2 . 以CO、为原料合成甲醇的反应为   ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在

C．高温条件有利于该反应自发进行

D．tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡

3 . 下列说法中正确的是

A．对有气体参加的化学反应，容器容积减小，反应物分子中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大

B．能够自发进行的反应一定都是熵增的过程

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸

D．盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性

4 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为 ___________；
②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为___________gmin^﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。

7 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
(1)反应能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。

A．使用高效催化剂	B．升高温度
C．增大压强	D．增大和物质的量之比

(3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。
②系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：       历程ii：
历程iii：       历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。