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1 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是
2NH3(g) H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是| A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行 |
| B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行 |
| C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率 |
| D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 |
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2 . 工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1
反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1；
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3
(1)反应Ⅰ的熵变ΔS___________ 
填“
”“
”或“
”
。反应Ⅲ的
H3=___________ ，反应Ⅲ自发进行的条件是___________ (填“低温”、“高温”、“任何温度”)。
(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
(3)1mol CO(NH2)2(
)中含有___________ molπ键。NH
离子的VSEPR模型是___________ ，空间构型是___________ 。
(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)(氨基甲酸铵) ΔH1=-272kJ·mol -1反应Ⅱ：H2NCOONH4(s)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2=+138kJ·mol-1；总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ∆H3(1)反应Ⅰ的熵变ΔS
填“”“”或“”。反应Ⅲ的H3=(2)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。
| A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 |
| B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后其余气体可以循环使用 |
| C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 |
| D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率 |
)中含有离子的VSEPR模型是(4)对于尿素分子中N、O两种基态原子，下列说法正确的是___________。
| A．N的半径较小 | B．N的未成对电子数较多 |
| C．N的电负性较大 | D．N的第一电离能较高 |
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解题方法
3 . 灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为
，
，当
时能自发反应)
，，当时能自发反应)| A．会变 | B．不会变 | C．不能确定 | D．升高温度才会变 |
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解题方法
4 . 下列内容与结论相对应的是
| 选项 | 内容 | 结论 |
| A |  | 该过程的 |
| B | 常温下，硝酸铵固体溶于水可自发进行 | 该过程的 |
| C | 一个反应的 | 反应一定不能自发进行 |
| D |  能自发进行 | 则该反应的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行___________ ？
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向___________ 。
| 物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
| ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
| SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向
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6 . 可以利用
反应制备H2和CO，下列说法正确的是
反应制备H2和CO，下列说法正确的是| A．该反应△S>0 |
B．反应的平衡常数表达式为 |
| C．上述反应中消耗1molCH4，转移电子的数目约为2×6.02×1023 |
| D．其他条件相同时，增大压强，可以提高CH4的平衡转化率 |
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7 . 下列说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的 固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量 |
C．500°C、30MPa下，0.5mol  （g）和1.5mol  （g）反应生成 （g）放热Q kJ，其热化学方程式为  |
| D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大 |
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8 . 金属硫化物(MxSy)催化反应
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是| A．该反应的S<0 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．其他条件相同，增大体系压强，能提高H2S的平衡转化率 |
| D．题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
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解题方法
9 . 下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值减少 |
C．反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 |
D．反应 在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 |
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10 . 由铁及其化合物可制得FeSO4·7H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是
2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1，对于该反应下列有关说法正确的是| A．若该反应一定能自发进行，则该反应的ΔS>0 |
| B．升高温度使反应物活化分子数增多，能提高反应速率和CO平衡转化率 |
| C．增加炼铁炉高度，延长CO和铁矿石接触时间，能降低平衡时尾气中CO的体积分数 |
| D．制备的生铁中含少量FexC，相同条件下与酸反应放出氢气的速率比纯铁快 |
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