名校
1 . 下列说法正确的是
| A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3 |
| B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则b＜a+2 |
| C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则△H＞0 |
| D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大 |
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2 . Ⅰ．中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用
与制备“合成气”
、
，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
(1)若要该反应自发进行，_____ (填“高温”或“低温”)更有利。
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____ (填字母序号)。
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．的百分含量不再变化
D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为
是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①
②
③
则与合成反应的热化学方程式：_____
(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为_____ 。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了
的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 
l可有效降低汽车尾气污染物排放。
(5)探究温度、压强(
，
)对反应
的影响，如图所示，表示的是_____ (填标号)。
(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数
=_____ (为压强平衡常数)。
(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是_____ 。
的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： (1)若要该反应自发进行，
(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．反应物的物质的量的比值不变
B．混合气体的密度不再变化
C．
的百分含量不再变化D．
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)把
转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：①
②
③
则
与合成反应的热化学方程式：(4)受绿色植物光合作用的启示，太阳能固碳装置被设计出来，则固碳电极反应为
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了
的反应历程。在催化剂作用下，此反应为 l可有效降低汽车尾气污染物排放。(5)探究温度、压强(
，)对反应的影响，如图所示，表示的是(6)一定温度下，向一容积为1L的恒容密闭容器按体积3∶2比例充入CO和NO，压强为5MPa发生上述反应，当反应达到平衡时容器内压强变为起始时的
，此温度下该反应的平衡常数=为压强平衡常数)。(7)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，解释NO的转化率随温度的升高由上升到下降、下降由缓到急的主要原因是
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3 . 化学是与生活联系十分紧密的一门学科，化学知识可以体现在生活各个方面，下面说法中正确的
| A．“煮豆燃豆萁”，这个过程中能量变化为化学能全部转化为热能 |
B．“白毛浮绿水”，“白毛”为烃的衍生物，不溶于水，密度比水小，燃烧生成和 |
| C．“烈火焚烧若等闲”，说明反应物很稳定，没有发生化学变化 |
| D．“唯有暗香来”，是一个熵增的过程 |
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2024-02-24更新
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66次组卷
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2卷引用：湖北省新高考联考协作体2023-2024学年高二下学期2月收心考试化学试题
名校
4 . 硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是
。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行 |
B．M点 分压为6.0kPa |
C．正反应速率： |
| D．在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等 |
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2024-02-23更新
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69次组卷
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2卷引用：江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
5 . 在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：
，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．增大压强或升高温度，NO的转化率均增大 |
B．在 时，若反应体系处于状态D，则 |
C．状态A、B、C、D的平衡常数： |
D．若该反应在任意温度下均能自发进行，则 |
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2024-02-23更新
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114次组卷
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3卷引用：江西省部分学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
6 . 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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名校
7 . I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________ 。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
| A．能够有效降低制氢反应的反应热 |
| B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率 |
| C．改变了制氢反应的反应历程 |
| D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加 |
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
| A．变化④为低温自发的过程 |
| B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行 |
| C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量 |
| D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念 |
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8 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应
能实现转化。下列说法正确的是
能实现转化。下列说法正确的是A．该反应 |
B．该反应的平衡常数可表示为 |
C．其它条件相同， 越大，CO的平衡转化率越大 |
| D．若反应在恒温体积固定的条件下进行，平衡后充入氦气，压强增大，平衡正向移动 |
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解题方法
9 . Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应___________ (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________ 。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________ ；
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1
主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是___________ 、___________ (任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________ 。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________ 。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________ 。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数___________ 点对应的平衡常数最小，理由是：___________ ；___________ 点对应压强最大，理由是：___________ 。
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
| A．该反应为吸热反应 |
| B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 |
| C．第一步反应一定比第二步反应快 |
| D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 |
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
| A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)
C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1Ⅳ.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数
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10 . 下列说法正确的是
A．恒温恒压条件下，通入稀有气体，可以提高 的反应速率 |
| B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应物的平衡转化率 |
C．某反应的 ， ，则低温条件下可自发进行 |
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)； ，则金刚石比石墨稳定 |
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