1 . 汽车尾气中含有 CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
Ⅰ．已知
(1)该反应在 ___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度 T₁>T₂)，下列图象正确的是 ___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L 的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO₂ 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO₂ 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N₂的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②甲中 CO 的转化率为 50%，该反应的平衡常数为 ___________。
Ⅱ．柴油汽车尾气中的碳烟(C)和 NO_x可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气(成分如表所示)以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO₂、N₂、N₂O)与 NO 的相关数据结果如图所示。
   

模拟尾气	气体(10mol)			碳烟
	NO	O2	He
物质的量(mol)	0.025	0.5	9.475	一定量

(4)375℃时，测得排出的气体中含 amol O₂和 0.0525 mol CO₂，已知 X 为 N₂，Y 为 N₂O，则 a=___________ 。
(5)实验过程中采用 NO 模拟 NO_x，而不采用 NO₂的原因是___________ 。

2 . 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O₃(g)=3O₂(g)△H₁   平衡常数为K₁
Ⅱ.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)△H₂   平衡常数为K₂
Ⅲ.2NO₂(g)+O₃(g)=N₂O₅(g)+O₂(g)△H₃平衡常数为K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K₁=________(用含K₂、K₃的等式表示)。
②反应△H₂________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2     B.-2～0     C.0～2       D.＞2
(2)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO和N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去，将一定比例的NH₃和N₂的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N₂选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO₂)=2p(N₂)，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	CO的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	N2的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

200℃时，该反应的化学平衡常数K_p=_______(kPa)^-1[K_p表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。

4 . 化学反应的方向：对于可逆反应而言，有正向进行和逆向进行两个方向。一般地，判断反应方向有“焓判据”和“熵判据”两种判断方法。在此之前我们要先了解“熵”的概念。熵()的定义式为，其中为体系混乱度，为玻尔兹曼常数，熵单位为J·K^-1·mol^-1；越大系统混乱度越大，规定(开氏温标下，0K=-273.15℃即绝对零度，开氏温标每增加1K，摄氏温标增加1℃)：
即在绝对零度下任何完美的纯净的晶体的熵值为0，对于同一种物质，其熵值：气态>液态>固态。
•焓判据：放热反应体系能量降低，因此具有自发进行(指没有任何外力做功的情况下能够“自己”进行)的倾向。
•熵判据：反应体系具有自发向熵增的方向进行的倾向。
但是仅凭焓判据和熵判据都存在特例，无法概况全部化学反应，因此1876年美国化学家吉布斯引入了一个新的热力学函数——吉布斯自由能()，其物理意义是一个化学反应可被利用来做有用功的能力，根据吉布斯-亥姆霍兹方程式：
因此有在压强与温度恒定时，若则正反应自发，若 则逆反应自发，若 反应达到化学平衡。根据材料，许多放热化学反应能够自发进行，使得人们总结出焓判据的原因在于

A．其反应熵变很小

B．其反应需要的温度较高

C．反应活化能较低

D．反应的体积功大(，其中为其体积功)

5 . 为解决能源危机，有人提出用CaCO₃制取C₂H₂作燃料。具体反应为：
① CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)
② CaO(s)+3C(s)CaC₂(s)+CO(g)
③ CaC₂(s)+H₂O(l)CaO(s)+C₂H₂(g)
(1)制备1mol C₂H₂(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ
(2)若1mol C₂H₂完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C₂H₂(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。
(3)为什么反应①和②需要高温，反应③只需常温__________(已知有关物质的△H_f(298k)/kJ·mol^-1为：CaC₂(s)：—60，CO₂(g)：—393，H₂O(l)：—285，C₂H₂(g)：227，CaO(s)：—635，CaCO₃(s)：—1207，CO(g)：—111)

6 . 氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N₂(g)、H₂(g)与NH₃(g)之间转化的能量关系图，则：

   

①N₂(g)与H₂(g)反应生成NH₃(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN₂和3 mol H₂进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.                    
b.N₂的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN₂和0.5 mol NH₃，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH₃可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝a kJ·mol^－1 平衡常数为K₁
反应Ⅱ：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) ΔH₂＝b kJ·mol^－1 平衡常数为K₂
反应Ⅲ：4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₃＝c kJ·mol^－1 平衡常数为K₃
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K₃=_____(用K₁和K₂表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH₃和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH₃的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
   
①分析得p₁________p₂.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N₂的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化          d．混合气体的密度保持不变

7 . 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如下图1表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是__________。(填字母)
A．△H>0，△S>0             B．△H>0，△S<0     
C．△H<0，△S<0             D．△H<0，△S>0

（2）容积一定，下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是___________________________________ 。
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol H—O键
D．混合气体中c (CO₂) : c (H₂) =" 1" : 3
（3）温度降低，平衡常数K____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH (g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为______________mol·L^－1·min^－1, CO₂和H₂的转化率比是_________:
（5）下列措施中能使（4）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的 有___________。(填字母)
A．升高温度                    
B．加入催化剂               
C．将H₂O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大                 
E.再充入1molCO₂和3molH₂
（6）若在另一个密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO₂的体积百分数________（4）题中的CO₂的体积百分数。(“>”或“<”或“=”，下同)