1 . 汽车尾气是大气中氮氧化物的主要来源。在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许，再被氧化为。
(1)对内燃机中生成的反应，下列分析正确的是_______。

A．不属于“氮的固定”	B．涉及共价键的断裂与生成
C．活化能很小	D．在自然界中无法发生

(2)酸雨中的，可由大气中的和反应生成，对和的反应，下列分析正确的是_______。

A．	B．表现出了酸性氧化物的性质
C．需要在“放电”条件下发生	D．氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

2 . 利用甲烷除去的反应为：，下列说法正确的是

A．反应的

B．上述反应平衡常数

C．使用高效催化剂能降低反应的焓变

D．其他条件不变，增大，的转化率升高

3 . 神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是

A．醋酸钠是非电解质	B．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中
C．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中	D．向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制

5 . 治理NO的一种方法是先将NO氧化成后，再将通入还原性碱溶液中电解转化成，其中氧化的反应原理为   。下列说法正确的是

A．已知该反应在较低温度下能自发进行，说明

B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率

C．有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值

D．在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为的NO和，达到平衡时NO转化率为a，再充入一定量物质的量之比为的NO和，NO转化率不变

6 . 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是

A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化

B．水凝结成冰的过程中，△H<0，△S>0

C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关

D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

7 . 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．   
Ⅱ．   
则丙烷脱氢制丙烯反应的____，____(填“>“<”或“=”)0。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。则内氢气的生成速率_____，的平衡转化率为____。
(3)脱氢反应在压强分别为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：_____(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是______。

9 . CO₂的综合利用与工业合成氨：综合利用CO₂、CO对实现“零排放”有重要意义。CH₄-CO₂催化重整是CO₂利用的研究热点之一、其主要反应原理为：。
已知：①。
②。
③。
(1)固态CO₂属于_______晶体，当它升华时，其中_______作用力发生了变化_______。
A．分子 共价键     B．分子 范德华力     C．共价 共价键
(2)根据盖斯定律，该催化重整反应的_______。写出该催化重整反应的平衡常数表达式_______。
A．+247     B．-247     C．+358     D．-358
(3)请判断反应②常温下是否可自发进行？_______(填可或不可)自发进行，并写出判断依据：_______。
(4)某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH₄、2molCO₂以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率_______。
(5)若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH₄平衡转化率的条件是_______。

A．高温

B．高压

C．使用催化剂

D．增大浓度

10 . 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去气体中的一氧化碳。
已知：
反应I：      
反应II：      
反应III：      
回答下列问题：
(1)对于反应I、II、III；
①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知，对于反应I，，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
(2)℃时向盛有足量(s)的VL恒容密闭容器中通入1.6molCO，此时压强为p，仅发生反应Ⅲ(该反应为放热反应)。
①下列关于反应III的说法错误的是___________(填标号)。
A．加入合适的催化剂，可实现CO的完全转化
B．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
C．保持其他条件不变，仅适当降低温度，该反应的平衡常数增大
D．保持其他条件不变，仅适当增大压强，的大小不发生改变
②℃时，若反应达到平衡后固体质量减小19.2g，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)；CO的平衡转化率随的移出率[的移出率=]变化关系如，则a=___________，b=___________(保留3位有效数字)。