1 . 合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.5kJ·mol^-1
①判断该反应的自发性条件___________；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄(g)+O₂₍g)2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：

①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线________。
②现有实验测得反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)

碳氧比[n(CH4)/n(O2)]	1︰0.25	1︰0.5	1︰1	1︰1.25
CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]为___________。

2 . 的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[为吸附性活性炭]：

(1)总反应能自发进行的条件为_______。
(2)总反应速率由反应_______(填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______(填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______，_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化

B．温度越低，越有利于工业生产

C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率

D．原料气中掺入适量CO能提高的产率

(5)反应④在545K时的平衡常数_______。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______(标出B点坐标)。

3 . 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：CH₃COOH(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)   △H₁
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：

物质	CH3COOH(l)	H2(g)	CH3CH2OH(l)
燃烧热/kJ·mol–1	–871	–286	–1367

1．根据以上燃烧热，计算该反应在298k和100kPa的△H₁时，需补充_______。
A．水的汽化热                    B．乙酸、乙醇和水的汽化热                       C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化

实验编号	反应物投入量				平衡时， 热量变化
	CH3CH2OH(g)	H2(g)	CH3CH2OH(g)	H2O(g)
I	1mol	2mol	0	0	放热xkJ
II	0	0	1mol	1mol	吸收ykJ

则，该温度下，△H₁=_______kJ·mol^–1。

A．x+y

B．x-y

C．-(x+y)

D．y-x

3．该反应在_______能向正反应方向自发进行。

A．任何温度下

B．较低温度下

C．较高温度下

D．无法确定

4．250℃，恒压绝热密闭容器中充入一定量CH₃COOH和H₂，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．v(H2)正：v(H2O)正=2：1
C．n(CH3COOH)：n(H2)=1：2	D．反应体系的温度保持不变

上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃COOCH₂CH₃(g)+H₂O(g)   △H₂＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)= ；S(乙酸乙酯)=
当nH₂(g)：n(CH₃COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：

5．250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是_______。
A．a                                 B．c                           C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。_______。
7．150℃，在催化剂作用下，H₂和CH₃COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是_______。(任写一条)
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH₂(g)和1molCH₃COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H₂O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH₃COOH)=_______mol、c(H₂)=_______mol·L^–1。主反应的平衡常数K=_______。

4 . 化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：

(1)表示的燃烧热的热化学方程式为______。
(2)对于反应：
①______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高的平衡转化率的是______(填标号)。
A．升高温度       B．压缩容器体积       C．增大浓度       D．再充入一定量的
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

实验步骤：
①量取，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取溶液，测量温度；
③将溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
(3)仪器a的名称为______，使用的溶液稍微过量的原因是______。
(4)实验数据记录：

实验次数	反应物的初始温度/℃			反应后体系的温度/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.2	25.4		28.6
2	24.9	25.1		28.4
3	25.3	25.3		28.0
4	25.0	25.2		28.3

设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该实验的 　 ______。

(5)实验过程中，向溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的______(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的______。

5 . 已知：空间位阻越大，离去越容易。2-溴-2-甲基丙烷()发生水解反应[]的能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应在低温下自发进行

B．碘原子半径比氧大，因此水解生成的速率比快

C．升高温度，可能加快反应速率，同时提高2-溴-2甲基丙烷的平衡转化率

D．为了提高2-溴-2-甲基丙烷的水解程度，可以加入适量固体

6 . 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。

7 . 证据推理是化学学科重要核心素养。下列证据能得出相应推论的是

选项	证据	推论
A	反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行	该反应的△H＜0
B	增大压强，化学反应速率加快	增大压强，活化分子百分数增多，有效碰撞概率增大
C	用pH计测定浓度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液碱性更强	酸性：H2CO3＞HClO
D	向双氧水中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快	浓硫酸对H2O2的分解具有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . “节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

9 . 已知：   ，下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数可表达为

B．该反应一定能自发进行

C．分子的VSEPR模型名称为平面三角形

D．晶胞（如图所示）中每个周围与其距离最近的有12个

10 . 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．是该反应的催化剂	B．该反应焓变<0可知，该反应可自发进行
C．加入催化剂后，反应的变小	D．第一步反应的活化能比第二步反应的小