证据推理是化学学科重要核心素养。下列证据能得出相应推论的是
| 选项 | 证据 | 推论 |
| A | 反应2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)能自发进行 | 该反应的△H＜0 |
| B | 增大压强，化学反应速率加快 | 增大压强，活化分子百分数增多，有效碰撞概率增大 |
| C | 用pH计测定浓度相等的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，NaClO溶液碱性更强 | 酸性：H2CO3＞HClO |
| D | 向双氧水中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快 | 浓硫酸对H2O2的分解具有催化作用 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2024-03-28 19:39:31
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【推荐1】化学反应：
△H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：
；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
△H实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．第一步反应的逆反应的活化能是( ) |
B．第二步基元反应是： |
| C．分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步 |
D．若使用催化剂，( )不会发生变化 |
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与KI溶液反应时，能发生以下反应：①
，②
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，氧化性
，下列有关叙述正确的是
：
；反应活化能：①>②
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| 组号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
| 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | 浓度/mol·L-1 | 体积/mL | ||
| A | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 30 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】N2＋3H2
2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
2NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是| A．增加NH3的浓度不影响反应速率 |
| B．升高体系温度能加快反应速率 |
| C．使用催化剂不影响反应速率 |
| D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2的转化率能达到100% |
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【推荐3】从烟道废气中回收硫的原理之一：
，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率
与起始充入的
和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．正反应的活化能 |
B．CO的转化率 ：M>N |
C．正反应速率 ：M>Q |
D．该反应的化学平衡常数表达式： |
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【推荐1】铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢：C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
| A．Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 |
| B．该反应的焓变为E1-E2+ΔH2+E3-E4 |
| C．C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下能自发进行 |
| D．该反应可实现将化学能转化为热能 |
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【推荐2】对于化学反应方向的判断，下列说法中正确的是
| A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行 |
| B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 |
| C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素 |
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【推荐1】某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究
和
对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入到4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。
下列说法错误的是
和对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入到4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。| 实验序号 | a | b | c | d |
| 盐溶液(均为0.1 mol/L) | NH4Cl | NaHCO3 | NaCl | NH4HCO3 |
| 溶液起始pH | 5.1 | 8.3 | 7.0 | 7.8 |
| 30 min时产生气体体积(mL) | 1.5 | 0.7 | <0.1 | 1.4 |
| 气体的主要成分 | H2 | |||
| 30 min时镁条表面情况 | 大量固体附着(固体可溶于盐酸) | |||
| A．b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁 |
| B．根据实验a、d，可以推出不能促进镁与水反应 |
| C．综合实验a～d，可以推出和能够相互促进水解 |
| D．镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致 |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．相同温度下醋酸的电离度，pH=3的大于pH=4的 |
| B．将pH=5的某酸稀释10倍，测得其pH<6，则该酸为弱酸 |
| C．向HClO稀溶液中不断加水稀释，c(ClO-)与c(H+)之比逐渐减小 |
| D．常温下，等浓度的KA溶液的pH小于K2B溶液的pH，则酸性HA＞H2B |
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解题方法
【推荐3】常温条件下，向V1mL浓度均为c mol·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是
| A．c = 0.1 mol·L-1 |
| B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA) |
| C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性 |
| D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 |
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