1 . 气态的一种工业制法流程如图:已知:①为阿伏加德罗常数的值②时,次磷酸()的电离常数,下列说法错误的是
A.液态次磷酸分解反应为熵增过程 |
B.是非极性分子,所含价层电子对数为 |
C.白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时,转移电子的数目为 |
D.常温下,的溶液中由水电离出的 |
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2024-04-29更新
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38次组卷
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2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
2 . 天然气经催化重整转化成合成气()后再合成其他化工产品,既可减少能源浪费,又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气,体系中可发生如下两个反应:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应Ⅰ可分为如下两步:
裂解:
重整:
则=______ 。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______ ,判断依据是______ 。
(2)℃时,向4L容器中通入7mol、6mol,发生反应Ⅰ、Ⅱ.min后达到平衡,体系中,,压强为。①此温度下,反应Ⅰ的平衡常数=______ (写出计算式即可,不必化简)[对于气相反应,用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数,记作,如,为平衡总压强,为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度______ 。(3)二甲醚(DME)是重要的有机化工原料,可通过上述原料制备,反应方程式为
①在恒温恒压条件进行此反应,下列能说明反应已达到平衡的是______ (填标号)。
A.、、、的反应速率之比为4:2:1:1
B.、、、的物质的量之比为4:2:1:1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
②某温度下,将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,改变压强和温度,平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是______ (填标号)。A., B.,
C., D.,
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
(1)反应Ⅰ可分为如下两步:
裂解:
重整:
则=
(2)℃时,向4L容器中通入7mol、6mol,发生反应Ⅰ、Ⅱ.min后达到平衡,体系中,,压强为。①此温度下,反应Ⅰ的平衡常数=
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度
①在恒温恒压条件进行此反应,下列能说明反应已达到平衡的是
A.、、、的反应速率之比为4:2:1:1
B.、、、的物质的量之比为4:2:1:1
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.容器中气体的密度保持不变
②某温度下,将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,改变压强和温度,平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是
C., D.,
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解题方法
3 . 某温度下反应的,当各气体物质的量浓度分别为 mol·L、 mol·L时,上述反应
A.缺条件,无法判断 | B.逆向进行 |
C.达到平衡状态 | D.正向进行 |
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4 . I.汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) H=-1200kJ/mol。
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应,改变某一反应条件(温度T1>T2),下列图象正确的是___________ (填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲:NO2 0.2mol,CO 0.4mol;乙:NO2 0.1mol,CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数:甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”,下同)。
②NO2的平衡浓度:甲___________ 乙。
③甲中CO的转化率为50%,该反应的平衡常数为___________ 。
II.二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题,试回答:在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO2和1.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示:(4)该反应的正反应为___________ 反应,p1、p2、p3从大到小的关系排序为___________ 。
(5)M点对应的平衡常数K=___________ ,在p2及512K时,图中N点v正___________ v逆(填“>”<”或“=”)。
(1)该反应在
(2)对于该反应,改变某一反应条件(温度T1>T2),下列图象正确的是___________ (填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(3)某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲:NO2 0.2mol,CO 0.4mol;乙:NO2 0.1mol,CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数:甲
②NO2的平衡浓度:甲
③甲中CO的转化率为50%,该反应的平衡常数为
II.二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题,试回答:在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO2和1.75molH2发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),实验测得不同温度及压强下,平衡时甲醇的物质的量变化如图所示:(4)该反应的正反应为
(5)M点对应的平衡常数K=
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5 . 下列说法正确的是
A.在外加电流法中,高硅铸铁惰性辅助阳极的作用为传递电流 |
B.电解冶炼镁、铝通常电解熔融的和,也可电解MgO和 |
C.利用焓判据可判断反应 能自发进行 |
D.向溶液中滴入10滴浓NaOH溶液,溶液由黄色变橙色 |
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6 . 将还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一、回答下列问题:
Ⅰ.用铜铝催化剂可将加氢合成甲醇,已知过程中发生的反应如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)_____ (用含、的代数式表示),_____ (用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知,,则_____ (填“低温"“商温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅲ自发进行。
Ⅱ.和以1:3的物质的量之比通入某密闭容器中,仅发生反应,的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示:(3)反应速率:______ (填“>”“<”或“=”)。
(4)平衡常数:____ (填“>”“<”或“=”)。
(5)压强:______ (填“>”“<”或“=”)。
(6)b点时,该反应的平衡常数______ (分压=总压×物质的量分数,用含x、的代数式表示)。
Ⅲ.常温下,CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:(7)若生成乙烯和乙烷的体积比为6:5,则消耗的和的体积比为______ 。
Ⅰ.用铜铝催化剂可将加氢合成甲醇,已知过程中发生的反应如下:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)
(2)查阅资料可知,,则
Ⅱ.和以1:3的物质的量之比通入某密闭容器中,仅发生反应,的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示:(3)反应速率:
(4)平衡常数:
(5)压强:
(6)b点时,该反应的平衡常数
Ⅲ.常温下,CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:(7)若生成乙烯和乙烷的体积比为6:5,则消耗的和的体积比为
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名校
7 . “燕山雪花大如席,纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》),描写了雪景的壮观。下列说法错误的是
A.水转化为雪的过程是熵减的过程 |
B.雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物 |
C.往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点,使雪融化 |
D.雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响 |
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名校
解题方法
8 . 一定条件下,在密闭容器中利用制备,下列有关说法正确的是
A.若断开键的同时有键断开,则表明该反应达到平衡状态 |
B.提高,该反应的平衡常数增大 |
C.使用催化剂,可以提高的平衡转化率 |
D.该反应在一定条件下可自发进行,则该反应 |
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9 . “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一,在催化剂作用下主要发生以下反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是__________ 。
(2)保持压强,将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[%]与温度的关系如图1、图2所示。①催化剂催化效率%,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比__________ 。
②随着温度的升高,CO2转化率增大,但甲醇选择性降低的原因是__________ 。
(3)甲醇再应用:在催化剂作用下,工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应的合并:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
k、k1、k2为速率方程常数,分压p等于其物质的量分数乘以总压,为氧化态催化剂的物质的量分数;为还原态催化剂的物质的量分数;反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确 的是__________。
(4)处理CO2吸收液:用惰性电极电解吸收液(成分为饱和NaHCO3溶液),阴极区通入CO2共同电解,阴极产物为常见有机物,阳极气体产物吸收后再应用。
现用溶液吸收阳极逸出的气体,不考虑气体溶解残留,当电路中转移时,所得溶液中__________ 。
(已知的电离常数,)
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一,在催化剂作用下主要发生以下反应:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是
(2)保持压强,将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管,只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[%]与温度的关系如图1、图2所示。①催化剂催化效率%,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比
②随着温度的升高,CO2转化率增大,但甲醇选择性降低的原因是
(3)甲醇再应用:在催化剂作用下,工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应的合并:
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
k、k1、k2为速率方程常数,分压p等于其物质的量分数乘以总压,为氧化态催化剂的物质的量分数;为还原态催化剂的物质的量分数;反应Ⅰ为决速步。
下列说法
A.改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率 |
B. |
C.Catred在体系中含量很低,升高温度会适当增加Catred在体系中的含量 |
D.若和的分压增大相同倍数,比对总反应速率的影响大 |
现用溶液吸收阳极逸出的气体,不考虑气体溶解残留,当电路中转移时,所得溶液中
(已知的电离常数,)
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解题方法
10 . 甲醇是重要的化工原料,工业上可利用生产甲醇,同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知:①
②
③
(1)___________ ,反应③在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中,能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
(3)在一密闭容器中加入和,在一定条件下进行反应③,测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强___________ (填“>”“=”或“<”,下同),理由是___________ 。
②当压强为时,B点___________ 。
③下,的平衡体积分数为___________ %,该条件下反应③的压强平衡常数___________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。
已知:①
②
③
(1)
(2)下列措施中,能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
A.压缩容器体积 | B.将液化分离出来 | C.恒容下充入 | D.使用高效催化剂 |
(3)在一密闭容器中加入和,在一定条件下进行反应③,测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①压强
②当压强为时,B点
③下,的平衡体积分数为
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