1 . 环戊二烯（C₅H₆）是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易二聚生成双环戊二烯。不同温度下，溶液中环戊二烯的浓度（初始浓度为）与反应时间的关系如图所示。

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯表示的平均速率为______。
(2)T₁______T₂（填“>”“<”或“＝”）。
(3)a点的正反应速率______b点的逆反应速率（填“>”“<”或“＝”）。
Ⅱ．环戊二烯（C₅H₆）与环戊烯（C₅H₈）可发生相互转化。有如下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(4)反应i在______（填“高温”或“低温”）下可自发进行。
(5)反应ⅲ的焓变______。
(6)某温度时，在1L恒容密闭容器中充入碘和环戊烯各1mol，只发生反应ⅲ，平衡时总压是起始总压的1.25倍。
①平衡时环戊烯的体积分数为______。
②该温度下，反应ⅲ的化学平衡常数K＝______。
③保持温度和体积不变，向平衡体系中再充入1mol环戊二烯和1mol环戊烯，平衡______移动（填“向正反应方向”“向逆反应反向”或“不”）。

2 . 燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①：　除去。温度高于300℃时，会发生副反应②：　。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法一定正确的是

A．反应

B．低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B

C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

3 . 已知焦炭在炼铁高炉中发生的主要反应有
①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．1mol和1mol的能量之和小于1mol的能量

B．

C．反应②的焓变和熵变均有利于该反应的自发进行

D．反应③在较低温度下能自发进行

4 . 下列对熵的理解错误的是

A．同一物质的熵值：	B．熵增的反应不一定能自发进行
C．反应体系的熵增较大，反应速率也可能较慢	D．工业合成氨为熵减的反应，不能自发进行

5 . Ⅰ．习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示，其中研究、、CO等气体的无害化处理对治埋大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①       
②       
则CO与反应生成S的热化学方程式是_______。
(2)在一绝热体系且容积固定的密闭容器中，用催化还原也可以消除氮氧化物的污染，其中发生化学反应之一为：，能说明上反应达到平衡状态的是_______。
a．平均摩尔质量不变       b．和的体积比保持不变
c．体系压强保持不变       d．每生成1mol同时生成2molNO
Ⅱ．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
(3)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气；       ，，该反应在(填“高温”或“低温”或“任何温度”)_______下，才能自发进行。
(4)合成氨工业中的主要反应是       ，从温度和压强的角度回答：要加快合成氨的反应速率应选择_______；要提高氨的产率应选择_______。

6 . 甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下：。请回答下列问题：
(1)上述反应能自发进行的理由是___________，条件是___________(填“低温”“高温”或“任何条件”)。
(2)向容积为2L的密闭容器中，按投料，
a．保持温度为时，测得的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b．其他条件相同时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图2所示。

①结合图1，写出反应达到平衡的过程中的能量变化：吸收___________用含有x、y的代数式表示)。
②在图1中画出：起始条件相同，保持温度为时，随时间的变化曲线___________。
③根据图2判断：的转化率：，原因是___________。
(3)①设起始，在恒压下，平衡时与和(温度)的关系如图3所示：[其中为的体积分数]

比较图3中a、b与3的大小关系___________(请按从大到小的顺序书写)。
②对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数。则图3中X点时，___________。

7 . 反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应、

B．该反应的平衡常数

C．高温下反应每生成需消耗

D．用E表示键能，该反应

8 . 向的恒容密闭容器中通入和各，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在任意温度下均可自发进行

B．温度下，的平衡转化率是30%

C．、两点平衡常数：

D．温度下，0到内，用表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1