1 . 下列说法正确的是

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

2 . 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H^＋＋Ur^-(尿酸根离子)，②Ur^-(aq)＋Na^＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是

A．该反应为熵增的反应	B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．正反应为放热反应	D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

3 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用。
(3)传统催化剂用的是铁触媒，合成氨反应在催化剂上可能通过以下机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为___________(填步骤前的标号)，理由是___________。
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
……
(…)
(4)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。
方案一：双温-双控-双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________。
a．氨气在“冷”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．在“热”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(5)方案二：复合催化剂。

下列说法正确的是___________。
a．时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
b．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
c．温度越高，复合催化剂活性一定越高
(6)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
a．有利于平衡正向移动       b．防止催化剂中毒       c．提高正反应速率

5 . 关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

6 . 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应为   ，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：

回答下列问题：

(1)该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．压强保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体中的百分含量保持不变

D．

(3)点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为_______mol∙L^-1∙min^-1 (保留两位有效数字，下同)。
(4)平衡时的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数_______。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。
(6)如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有_______(任写两点)。
(7)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。

7 . 究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41kJ•mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)       △H=-73kJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：______。
(2)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H。

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：其正反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。

图a中压强从大到小的顺序为_____，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_____。
(3)工业上也可以利用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

①0～3min内，H₂的平均反应速率为_____mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为K=_____(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O各0.25mol，则此时v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1        B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变                              D.c(CO₂)和c(H₂O)的浓度相等时
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g)=H₂O(l)        △H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)        △H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)        △H₃=-Q₃kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有______。

8 . 已知   ，下列说法中正确的是

A．该反应任何温度下都不能自发进行

B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应

C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

9 . 杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
(1)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：

=______kJ/mol。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化                                               B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗1mol，同时生成3mol                    D．混合气体的密度不再改变
(2)电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。

①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。

10 . 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1molN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H<0. 回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变")：使用催化剂，K值_______(填“增大“减小”或“不变”)。
(2)反应的S_______0(填“>”“<"或“=”)
(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。
A．低温        B．高温        C．低压          D．高压             E．催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N₂的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，_______ (填“增大”“减小”或不变”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。