1 . 利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．上述反应的

B．上述反应的化学平衡常数

C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为

5 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
(2)________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂·xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂·xH_y的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH₃的浓度）

该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度       B.充入He       C.加入催化剂
(5)已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

(6)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________。

6 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为   ，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________。

7 . 下列诗句描述的场景，属于的化学变化的是

A．滴水成冰三九天，寒流袭卷盖方圆	B．天街小雨润如酥，草色遥看近却无
C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干	D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

8 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ∆H=-904kJ•mol^-1。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应只有在高温条件下能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡

9 . 天然气经催化重整转化成合成气()后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：　
重整：　
则=______。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______，判断依据是______。
(2)℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．min后达到平衡，体系中，，压强为。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数=______(写出计算式即可，不必化简)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度______。

(3)二甲醚(DME)是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______(填标号)。
A．、、、的反应速率之比为4：2：1：1
B．、、、的物质的量之比为4：2：1：1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______(填标号)。

A．，                           B．，
C．，                           D．，

10 . I．汽车尾气中含有CO、NO_x等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。已知4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)   H=-1200kJ/mol。
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度T₁>T₂)，下列图象正确的是___________ (填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO₂ 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO₂ 0.1mol，CO 0.2mol。经过一段时间后达到平衡状态。
①N₂的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②NO₂的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___________。
II．二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题，试回答：在1.0L恒容密闭容器中投入1.25molCO₂和1.75molH₂发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

(4)该反应的正反应为___________反应，p₁、p₂、p₃从大到小的关系排序为___________。
(5)M点对应的平衡常数K=___________，在p₂及512K时，图中N点v正___________v逆(填“>”<”或“=”)。