1 . 对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）

A．温度、压强一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关，与熵变无关

2 . 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。
   
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为_______。
②图中的P₁_______P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为_______ 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……Ⅱ
④该反应的△H_______0，△S_______0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
A.升高温度 B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充入He，使体系总压强增大 D.再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n (CO)/n(H2)	P(MPa)
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据_______。
B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强_______。
   

3 . 向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应：Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)。实验中的下列结论正确的是(　　)

A．自发反应一定是放热反应

B．自发反应一定是吸热反应

C．有的吸热反应也能自发进行

D．吸热反应不能自发进行

4 . 设：反应①Fe(s)+CO₂⇌FeO(s)+CO(g)   △H=akJ/mol，
反应②Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)   △H=bkJ/mol，
以上两反应的平衡常数分别为K₁和K₂．在不同温度下，K₁、K₂的值如下：下列有关叙述正确的是(　　)

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

A．b＞0	B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b	D．在常温下反应①一定能自发进行

5 . 下列变化过程中，ΔH＜0、ΔS＞0的是

A．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)	B．2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)
C．NH4NO3(s)= NH4+ (aq)＋NO3- (aq)	D．Cl2=2Cl

6 . 下列过程不用熵判据判断的是

A．氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味

B．冬天一杯热水很快变冷

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大

7 . （1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO₂)＝__________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为________________________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A 升高温度       B 充入He(g)，使体系压强增大
C 将H₂O(g)从体系中分离       D 再充入1mol H₂
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^―-4e^-=O₂↑＋2H₂O则阴极反应式为：________________。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________，__________。

8 . 下列说法中错误的是

A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

9 . 下列说法中有明显错误的是

A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．干冰升华这一过程中，△S＞0

D．对于反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高，H2浓度增大，则该正反应的焓变为正值

10 . 下列过程属于熵增加的是

A．一定条件下水由气态变为液态

B．水总是由高处流向低处

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO2