2 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH₃和CO₂合成尿素[CO(NH₂)₂]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的热化学方程式为 ___________；
②合成尿素总反应自发进行的条件是 ___________(填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH₃和CO₂按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。

①上述条件下，从反应开始至15min时，CO(NH₂)₂的平均生成速率为___________gmin^﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ___________(填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH₃和CO₂的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH₃的消耗速率和CO₂的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH₃、1molCO₂和2molH₂O，则此时平衡 ___________(填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H₂为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(g)     ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H₂(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。

①新型催化剂优于传统催化剂的理由为 ___________。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是 ___________(填字母)。

5 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
(1)反应能自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。

A．使用高效催化剂	B．升高温度
C．增大压强	D．增大和物质的量之比

(3)恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示的物质的量分数与温度的变化曲线是________（填字母）。
②系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数________（是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：       历程ii：
历程iii：       历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________。

     

9 . 气态的一种工业制法流程如图：

已知：①为阿伏加德罗常数的值②时，次磷酸()的电离常数，下列说法错误的是

A．液态次磷酸分解反应为熵增过程

B．是非极性分子，所含价层电子对数为

C．白磷与浓溶液反应生成(标准状况下)时，转移电子的数目为

D．常温下，的溶液中由水电离出的