1 . 完成硫、氮化合物的相关问题
(1)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式。_______。
已知：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) ∆H=-241.8 kJ∙mol^-1
C(s)+O₂(g)CO(g)       ∆H=-110.5 kJ∙mol^-1
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_______。
a．Ca(OH)₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂ d．NaHSO₃
(2)已知：室温时，氢硫酸(H₂S)：，；
亚硫酸(H₂SO₃)：，。
①H₂S是有毒气体，可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐。写出反应的离子方程式_______。
②向饱和H₂S溶液中通入过量的SO₂气体。下列关系图正确的是_______。
a. b.
c. d.
(3)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H＞0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_______。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：_______。
③在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_______。

2 . 下列叙述不正确的是

A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热

5 . 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1mol N₂和3mol H₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。
回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)反应的ΔS_______0(填“>”“<”或“=”)
(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。
A.低温     B.高温     C.低压     D.高压     E.催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N₂的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，v_正_______(填“增大”“减小”或“不变”)，v_逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。