化学反应进行方向的判据练习题及答案-高中化学高二-第9页-组卷网

23-24高二上·安徽六安·期末

单选题 | 适中(0.65) |

反应热大小比较熵判据复合判据反应进行方向判据的应用

名校

1 . 下列叙述正确的是

A．

，

的反应一定能自发进行

B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数

C．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应

D．

，

；则：

2024-03-02更新 | 42次组卷 | 1卷引用：安徽省六安第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二上·安徽宿州·期中

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算化学反应进行方向的判据反应进行方向判据的应用

2 . 2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：

。对于该反应下列说法不正确的是

A．用

表示键能之和，该反应

(反应物)

(生成物)

B．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为

C．该反应物的总能量大于生成物总能量

D．该反应的

，

，反应在任意条件下均能自发进行

2024-03-02更新 | 32次组卷 | 1卷引用：安徽省宿州市十三所重点中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学（人教版）试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·安徽六安·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算复合判据

名校

3 . 以

为原料合成

涉及的反应如下：
I．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：
(1)计算反应I的

___________

，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在

下，按照

投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，

和

在含碳产物物质的量分数及

的转化率随温度的变化如图：

①图中代表

的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释

范围内

转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产

B．

范围内，温度升高，

的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数

；则

时

的分压为___________

(用最简分数)，反应II的平衡常数

为___________(列出算式即可)。

2024-03-02更新 | 126次组卷 | 2卷引用：安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·四川德阳·期末

单选题 | 适中(0.65) |

活化能及其对反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响复合判据

名校

4 . 恒容密闭容器中发生反应

。下列说法正确的是

A．室温下能自发进行，表明该反应的

B．保持温度一定，充入氩气使反应速率加快

C．加入合适的催化剂，既能改变反应历程又能降低活化能

D．其他条件一定，再通入适量

，

和

的转化率都将增大

2024-02-29更新 | 84次组卷 | 2卷引用：四川省德阳市高中2023-2024学年学年高二上学期期末教学质量检测考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二上·湖北武汉·期末

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应碰撞理论及活化能反应进行方向判据的应用

名校

解题方法

反应热与焓变化学反应进行方向的判定

5 . 下列化学理论、化工生产或实验事实引出的结论不正确的是

选项	事实	结论
A	化学反应的历程一般为：普通反应物分子活化分子产物分子	普通分子吸收能量转化为活化分子，活化分子间有适当的取向时，才能发生有效碰撞，生成产物分子
B	把Ba(OH)₂•8H₂O晶体与氯化铵晶体放入烧杯，用玻璃棒快速搅拌，烧杯变凉	反应物的总能量低于生成物的总能量
C	2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)反应△S＜0，但是此反应可以自发进行	要判断反应自发进行的方向，必须综合考虑反应体系的焓变和熵变
D	在2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，把密闭容器的容积改为1L，重新发生该反应	化学反应速率减慢