1 . 下列不属于自发过程的是

A	B	C	D
水从高处往低处流	冰在常温下融化	石墨转化为金刚石	铁在潮湿空气中生锈

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应

3 . 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应为   ，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：

回答下列问题：

(1)该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．压强保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体中的百分含量保持不变

D．

(3)点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为_______mol∙L^-1∙min^-1 (保留两位有效数字，下同)。
(4)平衡时的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数_______。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。
(6)如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有_______(任写两点)。
(7)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。

4 . 究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41kJ•mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)       △H=-73kJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：______。
(2)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H。

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：其正反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。

图a中压强从大到小的顺序为_____，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_____。
(3)工业上也可以利用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

①0～3min内，H₂的平均反应速率为_____mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为K=_____(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O各0.25mol，则此时v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1        B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变                              D.c(CO₂)和c(H₂O)的浓度相等时
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g)=H₂O(l)        △H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)        △H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)        △H₃=-Q₃kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有______。

5 . 已知   ，下列说法中正确的是

A．该反应任何温度下都不能自发进行

B．该反应能自发进行，由于该反应是一个熵增加的反应

C．其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

6 . 1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才，现将1molN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H<0. 回答下列问题：
(1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变")：使用催化剂，K值_______(填“增大“减小”或“不变”)。
(2)反应的S_______0(填“>”“<"或“=”)
(3)有利于提高平衡混合物中氨含量的条件有_______(填序号)。
A．低温        B．高温        C．低压          D．高压             E．催化剂
(4)当反应达到平衡后，向体系中充入N₂的，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系升温，_______ (填“增大”“减小”或不变”)，_______(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

7 . 下列对熵的理解错误的是

A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行

D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应

8 . 燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①：　除去。温度高于300℃时，会发生副反应②：　。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。

下列有关说法一定正确的是

A．反应

B．低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B

C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值

D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

9 . 已知焦炭在炼铁高炉中发生的主要反应有
①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．1mol和1mol的能量之和小于1mol的能量

B．

C．反应②的焓变和熵变均有利于该反应的自发进行

D．反应③在较低温度下能自发进行

10 . 下列对熵的理解错误的是

A．同一物质的熵值：	B．熵增的反应不一定能自发进行
C．反应体系的熵增较大，反应速率也可能较慢	D．工业合成氨为熵减的反应，不能自发进行