1 . 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是

A．加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化，也伴随有物质变化

B．水凝结成冰的过程中，△H<0，△S>0

C．古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关

D．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

2 . 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．   
Ⅱ．   
则丙烷脱氢制丙烯反应的____，____(填“>“<”或“=”)0。
(2)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。则内氢气的生成速率_____，的平衡转化率为____。
(3)脱氢反应在压强分别为和时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：_____(填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是______。

5 . 亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、催化剂，也可用作有机合成中间体。NOCl在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为：第一步： NOCl+hv→NOCl^*； 第二步： 其中hv表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。
(1)以下均从选项中选择：第一步的焓变△H_____0；第二步的熵变△S____0填 (>，<，=)。
(2)激光照射下NOCl分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在m/z=30的离子峰，该峰对应的微粒是______(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。

A．NOCl⁺

B．NO⁺

C．Cl⁺

D．OCl⁺

6 . CO₂的综合利用与工业合成氨：综合利用CO₂、CO对实现“零排放”有重要意义。CH₄-CO₂催化重整是CO₂利用的研究热点之一、其主要反应原理为：。
已知：①。
②。
③。
(1)固态CO₂属于_______晶体，当它升华时，其中_______作用力发生了变化_______。
A．分子 共价键     B．分子 范德华力     C．共价 共价键
(2)根据盖斯定律，该催化重整反应的_______。写出该催化重整反应的平衡常数表达式_______。
A．+247     B．-247     C．+358     D．-358
(3)请判断反应②常温下是否可自发进行？_______(填可或不可)自发进行，并写出判断依据：_______。
(4)某温度下，在体积为2L的容器中加入1molCH₄、2molCO₂以及催化剂进行重整反应，10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率_______。
(5)若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH₄平衡转化率的条件是_______。

A．高温

B．高压

C．使用催化剂

D．增大浓度

7 . 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂除去气体中的一氧化碳。
已知：
反应I：      
反应II：      
反应III：      
回答下列问题：
(1)对于反应I、II、III；
①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知，对于反应I，，在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于该反应自发进行，判断的理由为___________。
(2)℃时向盛有足量(s)的VL恒容密闭容器中通入1.6molCO，此时压强为p，仅发生反应Ⅲ(该反应为放热反应)。
①下列关于反应III的说法错误的是___________(填标号)。
A．加入合适的催化剂，可实现CO的完全转化
B．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
C．保持其他条件不变，仅适当降低温度，该反应的平衡常数增大
D．保持其他条件不变，仅适当增大压强，的大小不发生改变
②℃时，若反应达到平衡后固体质量减小19.2g，该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)；CO的平衡转化率随的移出率[的移出率=]变化关系如，则a=___________，b=___________(保留3位有效数字)。

8 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH>0，ΔS>0

B．ΔH<0，ΔS>0

C．ΔH<0，ΔS<0

D．ΔH>0，ΔS<0

9 . 对于反应4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)，下列说法正确的是

A．上述反应ΔS > 0

B．上述反应平衡常数

C．其他条件相同，增大，HCl的转化率升高

D．上述反应中消耗1molO2，转移电子的数目为4×6.02×1023

10 . 甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性催化反应，进而可制得甲酸。该反应的△H_______0(填“>”或“＜”)，理由是_______。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______(电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/L HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①下列说法正确的是_______。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应       
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与应时间的变化关系图_______。