名校
解题方法
1 . 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是
A．2O3(g)=3O2(g)  H<0 |
| B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0 |
| C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H<0 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0 |
您最近一年使用：0次
2024-04-21更新
|
61次组卷
|
2卷引用：江苏省徐州市沛县湖西中学2023-2024学年高二下学期第一次调研考试化学试题
名校
解题方法
2 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为
，
。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________ （填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________ 。
(2)________ 温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________ 温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）________________ 。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，
，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________ 。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________ 吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：________ ；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________ ；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________ 。
，。请回答下列问题：(1)常温下，合成氨反应
(2)
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
(8)在cd段发生反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 光催化是新发展的一个催化技术，TiO2是目前研究成功的应用广泛的光催化剂，它是由金红石矿(主要成分为TiO2)先制备为TiCl4，再转化为纯TiO2。
请根据表中数据作答：
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行___________ ？
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向___________ 。
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向___________ 。
| 物种 | TiO2(s) | TiCl4(g) | Cl2(g) | O2(g) | C(s) | CO(g) |
| ΔrΗΘm /kJ∙molˉ1 | –944.7 | –763.2 | 0 | 0 | 0 | –110.5 |
| SΘm/J∙molˉ1∙Kˉ1 | 55.02 | 354.9 | 223.1 | 205.1 | 5.74 | 197.7 |
(1)计算反应：TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(g) + O2(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，该反应能否正向进行
(2)计算反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应在298K进行的方向
(3)为得到纯的TiCl4，有人设计如下方案：TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g ) + 2CO(g)。计算该反应298K的ΔrΗΘm和ΔrSΘm，并判据反应进行的方向
您最近一年使用：0次
名校
4 . 可以利用
反应制备H2和CO，下列说法正确的是
反应制备H2和CO，下列说法正确的是| A．该反应△S>0 |
B．反应的平衡常数表达式为 |
| C．上述反应中消耗1molCH4，转移电子的数目约为2×6.02×1023 |
| D．其他条件相同时，增大压强，可以提高CH4的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 
(g)
(g)+H2(g)
已知键能数据如图表格：
(1)计算上述反应的焓变
_____ 
(2)根据上述焓变的计算结果，结合该反应的熵变，以下判断正确的是_____。
(g)(g)+H2(g)已知键能数据如图表格：
| 化学键 |  |  |  |  |
| 键能/ | 412 | 348 | 612 | 436 |
(2)根据上述焓变的计算结果，结合该反应的熵变，以下判断正确的是_____。
| A．高温时反应可以自发进行 |
| B．低温时反应可以自发进行 |
| C．任何温度下反应都可以自发进行 |
| D．任何温度下反应都不可以自发进行 |
您最近一年使用：0次
名校
6 . 下列说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的 固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量 |
C．500°C、30MPa下，0.5mol  （g）和1.5mol  （g）反应生成 （g）放热Q kJ，其热化学方程式为  |
| D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大 |
您最近一年使用：0次
名校
7 . 金属硫化物(MxSy)催化反应
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是
，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2.下列说法正确的是A．该反应的 S<0 |
B．该反应的平衡常数 |
| C．其他条件相同，增大体系压强，能提高H2S的平衡转化率 |
| D．题图所示的反应机理中，步骤I可理解为H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 下列说法正确的是
A．25℃时，0.1 的醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度均减小 |
B．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 ，溶液中 的值减少 |
C．反应 达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变 |
D．反应 在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 |
您最近一年使用：0次
名校
9 . 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：CH3COOH(g)+2H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H1
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：
1．根据以上燃烧热，计算该反应在298k和100kPa的△H1时，需补充_______ 。
A．水的汽化热 B．乙酸、乙醇和水的汽化热 C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化
则，该温度下，△H1=_______kJ·mol–1。
3．该反应在_______能向正反应方向自发进行。
4．250℃，恒压绝热密闭容器中充入一定量CH3COOH和H2，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______。
上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) △H2＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)=
；S(乙酸乙酯)=
当nH2(g)：n(CH3COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：_______ 。
A．a B．c C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。_______ 。
7．150℃，在催化剂作用下，H2和CH3COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是_______ 。(任写一条)
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH3COOH)=_______ mol、c(H2)=_______ mol·L–1。主反应的平衡常数K=_______ 。
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：
| 物质 | CH3COOH(l) | H2(g) | CH3CH2OH(l) |
| 燃烧热/kJ·mol–1 | –871 | –286 | –1367 |
A．水的汽化热 B．乙酸、乙醇和水的汽化热 C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时， 热量变化 | |||
| CH3CH2OH(g) | H2(g) | CH3CH2OH(g) | H2O(g) | ||
| I | 1mol | 2mol | 0 | 0 | 放热xkJ |
| II | 0 | 0 | 1mol | 1mol | 吸收ykJ |
| A．x+y | B．x-y | C．-(x+y) | D．y-x |
| A．任何温度下 | B．较低温度下 | C．较高温度下 | D．无法确定 |
| A．混合气体的密度保持不变 | B．v(H2)正：v(H2O)正=2：1 |
| C．n(CH3COOH)：n(H2)=1：2 | D．反应体系的温度保持不变 |
上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)⇌CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g) △H2＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)=
；S(乙酸乙酯)=当nH2(g)：n(CH3COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：
A．a B．c C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。
7．150℃，在催化剂作用下，H2和CH3COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1molCH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH3COOH)=
您最近一年使用：0次
2024-04-01更新
|
182次组卷
|
2卷引用：上海市华东师范大学第二附属中学2023-2024学年高二下学期等级考 阶段检测 化学试题
10 . 已知反应
的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，
表示过渡态分子)：
的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，表示过渡态分子)：
| A．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成 |
| B．若在任意温度下均能自发进行，则反应为吸热反应 |
C．该反应中只有两种物质能够吸附 分子 |
D．过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为 |
您最近一年使用：0次
2024-04-01更新
|
297次组卷
|
3卷引用：江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题（已下线）压轴题04?化学反应机理、历程、能垒图分析（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
