3 . 可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是

A．	B．
C．	D．

4 . 下列说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生的速率

B．的液态水就会自动结冰成为固态，因为这是熵增的过程

C．已知酸性：，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者

D．向氨水中加入少量水，溶液中减小

5 . 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．反应焓变：反应>反应

B．在该条件下，反应能自发进行

C．苯与主要发生取代反应，生成有机主产物

D．适当升高温度，生成产物和产物的速率均增大，同时可以提高产物的选择性

7 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为   ，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________。

8 . 利用碳氯化反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g)   ΔH =-51 kJ·mol^-1，可将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是

A．碳氯化反应在高温下不能自发进行

B．加压、降温均可增大生成TiCl4的速率

C．反应中每消耗80g TiO2，转移电子的数目约为4×6.02×1023

D．将TiO2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率

9 . 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)    ∆H=-904kJ•mol^-1。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是

A．该反应只有在高温条件下能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

D．c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡

10 . 天然气经催化重整转化成合成气()后再合成其他化工产品，既可减少能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下两个反应：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
(1)反应Ⅰ可分为如下两步：
裂解：　
重整：　
则=______。反应Ⅰ能够自发进行的条件是______，判断依据是______。
(2)℃时，向4L容器中通入7mol、6mol，发生反应Ⅰ、Ⅱ．min后达到平衡，体系中，，压强为。①此温度下，反应Ⅰ的平衡常数=______(写出计算式即可，不必化简)[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
②请在图中画出时段随时间变化曲线并标出的平衡浓度______。

(3)二甲醚(DME)是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为
①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是______(填标号)。
A．、、、的反应速率之比为4：2：1：1
B．、、、的物质的量之比为4：2：1：1
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．容器中气体的密度保持不变
②某温度下，将2.0mol和4.0mol充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是______(填标号)。

A．，                           B．，
C．，                           D．，