3 . 2024年2月国家工业和信息化部指出到2025年初步建立工业领域碳达峰碳中和标准体系，有效转化是研究“碳中和”的重要方向。实现有效转化的一种常见途径是捕集转化为合成气（和），再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品（即费-托合成）。
捕集涉及下列反应：
i．
ii．
(1)有关物质能量变化如图所示，设稳定单质的焓（H）为0，则_____________，利于该反应自发进行的条件是_____________（填“高温”或“低温”）。

(2)在一定条件下，选择合适的催化剂只进行反应i：。调整和初始投料比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应的平衡转化率如图所示。

已知：是以物质的量分数表示的化学平衡常数；对于反应，，x为物质的量分数）；反应速率，分别为正、逆反应速率常数。
①下列关于i反应说法不正确的是_____________；
a．催化剂参与了反应，改变了反应的活化能和
b．某温度反应达到平衡状态，升高温度，正反应速率提高的幅度更大
c．恒温恒压，混合气体密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志
d．将液化，及时分离，有利于提高反应物的转化率
②B、E、F三点反应温度最高的是_____________点；
③计算E点所示的投料比在从起始到平衡的过程中，当转化率达到时，_____________（用分数表示）。
(3)保持总压为恒定，初始和的物质的量之比，发生上述i、ii反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图。

①在以下时，含量高于的原因为_____________；
②某温度下平衡体系中和的物质的量分数均为10%，此时反应i的平衡常数_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

4 . 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A．上述正反应在较高温度下能自发进行

B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s)

C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态

D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500

7 . 利用二氧化碳和氢气合成甲醇可以有效降低二氧化碳的排放量。
已知：①
②
回答下面问题：
(1)利用二氧化碳和氢气合成甲醇的反应为： 。已知该反应能够自发进行，则_______(填“<”“>”或“=”)0，_______0。该反应的平衡常数_______(用和表示)，随着温度逐渐升高，将_______(填“增大”或“减小”)。
(2)在某密闭容器中只发生反应②
①下面措施一定能提高CO的平衡转化率的是_______。
A．高温高压　　　　B．高温低压　　　　C．低温高压　　　　D．低温低压
②该反应的正活化能(正)_______(填“＜”“>”或“=”)逆活化能(逆)。
(3)在某密闭容器中通入和，只发生反应②，反应中CO的平衡转化率随温度和压强的变化如下：

①随温度逐渐升高CO平衡转化率降低的原因是_______。
②压强、、由大到小的顺序是_______。
③a、b、c三点对应的压强平衡常数分别为、、，由大到小的顺序是_______。
④写出c点的压强平衡常数_______。

8 . 下列基于事实做出的分析不正确的是

A．与Al发生铝热反应的条件为高温，说明该反应需吸收能量

B．反应在高温时才能自发进行，说明该反应熵变

C．碳酸氢钠稀溶液与稀盐酸混合后溶液温度降低，说明该反应需吸收能量

D．某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多