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解题方法
1 . 利用甲烷可以除去
，反应为
。下列说法正确的是
，反应为。下列说法正确的是A．上述反应的 |
B．上述反应的化学平衡常数 |
C．及时分离出 ，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
D．上述反应中生成1mol  ，转移电子的数目约为 |
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解题方法
2 . 化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是
| A．钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 |
| B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 |
C．反应 能自发进行，说明该反应 |
| D．航海船只的船底镶嵌锌块利用了阴极电保护法保护船体 |
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解题方法
3 . 以CO、
为原料合成甲醇的反应为
，在容积相同的三个恒容密闭容器
、
、
中均充入1molCO和
，三个容器的反应温度分别为
、
、
且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是
为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是
| A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 |
| C．高温条件有利于该反应自发进行 |
| D．tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 |
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4 . 下列说法中正确的是
| A．对有气体参加的化学反应，容器容积减小，反应物分子中活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 |
| B．能够自发进行的反应一定都是熵增的过程 |
| C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 |
| D．盐碱地(含NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，施加适量石膏可以降低土壤的碱性 |
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解题方法
5 . 下列说法错误的是
A．反应  能自发进行的原因为△S>0 |
B．  则 |
| C．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 |
D．一定温度下，对  平衡体系缩小体积，再次达到平衡时 c 不变 |
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解题方法
6 . I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为
，
。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________ （填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________ 。
(2)________ 温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________ 温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）________________ 。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，
，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________ 。
A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________ 吨尿素。
Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：________ ；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________ ；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________ 。
，。请回答下列问题：(1)常温下，合成氨反应
(2)
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2·xHy双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO2·xHy的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH3的浓度）
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是A.升高温度 B.充入He C.加入催化剂
(5)已知
，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成Ⅲ.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
(8)在cd段发生反应的离子方程式为
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7 . 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，
(1)试判断该反应在常温下能否自发进行_________ 。(写出计算过程)
(2)写出该反应的平衡常数表达式___________ 。
生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，其反应为
，(1)试判断该反应在常温下能否自发进行
(2)写出该反应的平衡常数表达式
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8 . 下列诗句描述的场景，属于
的化学变化的是
的化学变化的是| A．滴水成冰三九天，寒流袭卷盖方圆 | B．天街小雨润如酥，草色遥看近却无 |
| C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 | D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
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9 . 丙烯腈(C3H3N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C3H6(g)+NH3(g)+
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) 
H<0，下列说法正确的是
O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H<0，下列说法正确的是| A．该反应只有在低温下才能自发进行 |
B．该反应的平衡常数K= |
| C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol |
| D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率 |
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解题方法
10 . “氢经济”是“双碳”转型中非常关键的一环。大量安全制空是关键技术之一。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I： 
反应Ⅱ： 
(1)反应
能自发进行的条件是________ （填“高温”“低温”或“任何温度下”）
(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。
(3)恒定压强为
时，将
的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是________ （填字母）。
②系统中的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：________ 。
③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
________ （
是以分压表示的平衡常数，分压=总压
物质的量分数，结果可用分数表示）。
方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：
历程iii：
历程iv：
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图________ 。
方法一：甲烷-水蒸气催化重整法。其涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)反应
能自发进行的条件是(2)为了提高
的平衡转化率，同时提高CO的浓度，可以采取的措施是________（填字母）。| A．使用高效催化剂 | B．升高温度 |
| C．增大压强 | D．增大和 物质的量之比 |
(3)恒定压强为
时，将的混合气体投入反应器中发生反应I和Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
的物质的量分数与温度的变化曲线是②系统中
的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：③600℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数
是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，结果可用分数表示）。方法二：甲醇催化脱空法。催化反应的部分机理如下：
历程i：
历程ii：历程iii：
历程iv：(4)在一个2L恒容密闭容器中投入
，20min后，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）分别与温度的关系如左图所示。700℃时，历程iii能量~反应过程如右图所示，在图上画出历程ii的“能量~反应过程”示意图
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