1 . 化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.用稀醋酸除去水垢中的少量硫酸钙 |
B.加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 |
C.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 |
D.冰在室温下自动熔化成水,这是熵减的过程 |
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2 . 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法错误的是
A.加热食品时加热剂(生石灰和水)发生了能量变化,也伴随有物质变化 |
B.水凝结成冰的过程中,△H<0,△S>0 |
C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关 |
D.航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀 |
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3 . 丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。回答下列问题:
(1)已知:Ⅰ.
Ⅱ.
则丙烷脱氢制丙烯反应的____ ,____ (填“>“<”或“=”)0。
(2)一定温度下,向的密闭容器中充入发生脱氢反应,经过达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。则内氢气的生成速率_____ ,的平衡转化率为____ 。
(3)脱氢反应在压强分别为和时发生,丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。①压强:_____ (填“>”或“<”)。
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率,可采取的措施是______ 。
(1)已知:Ⅰ.
Ⅱ.
则丙烷脱氢制丙烯反应的
(2)一定温度下,向的密闭容器中充入发生脱氢反应,经过达到平衡状态,测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。则内氢气的生成速率
(3)脱氢反应在压强分别为和时发生,丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。①压强:
②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率,可采取的措施是
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解题方法
4 . 以水为原料,通过铁氧化物进行循环制氢,示意图如图。1.反应Ⅰ的化学方程式为:_______ 。若反应Ⅰ生成了标准状况下的,则反应中转移的电子数目为_______ mol。
2.科学家用钴氧化物进行循环制氢,制氢过程中涉及的化学反应,该反应的值与温度(K)的关系如图所示。下列判断正确的是_______。
2.科学家用钴氧化物进行循环制氢,制氢过程中涉及的化学反应,该反应的值与温度(K)的关系如图所示。下列判断正确的是_______。
A., | B., |
C., | D., |
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5 . 亚硝酰氯(NOCl)主要用于合成洗涤剂、催化剂,也可用作有机合成中间体。NOCl在一定频率(v)光的照射下会发生光解,其反应机理为:第一步: NOCl+hv→NOCl*; 第二步: 其中hv表示一个光子能量,NOCl*表示NOCl的激发态。
(1)以下均从选项中选择:第一步的焓变△H_____ 0;第二步的熵变△S____ 0填 (>,<,=)。
(2)激光照射下NOCl分子会发生解离,将产物通过质谱,发现存在m/z=30的离子峰,该峰对应的微粒是______(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
(1)以下均从选项中选择:第一步的焓变△H
(2)激光照射下NOCl分子会发生解离,将产物通过质谱,发现存在m/z=30的离子峰,该峰对应的微粒是______(已知各产物微粒均带1个单位正电荷)。
A.NOCl⁺ | B.NO⁺ | C.Cl⁺ | D.OCl⁺ |
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解题方法
6 . CO2的综合利用与工业合成氨:综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。CH4-CO2催化重整是CO2利用的研究热点之一、其主要反应原理为:。
已知:①。
②。
③。
(1)固态CO2属于_______晶体,当它升华时,其中_______作用力发生了变化_______ 。
A.分子 共价键 B.分子 范德华力 C.共价 共价键
(2)根据盖斯定律,该催化重整反应的_______ 。写出该催化重整反应的平衡常数表达式_______ 。
A.+247 B.-247 C.+358 D.-358
(3)请判断反应②常温下是否可自发进行?_______ (填可或不可)自发进行,并写出判断依据:_______ 。
(4)某温度下,在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应,10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率_______ 。
(5)若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______。
已知:①。
②。
③。
(1)固态CO2属于_______晶体,当它升华时,其中_______作用力发生了变化
A.分子 共价键 B.分子 范德华力 C.共价 共价键
(2)根据盖斯定律,该催化重整反应的
A.+247 B.-247 C.+358 D.-358
(3)请判断反应②常温下是否可自发进行?
(4)某温度下,在体积为2L的容器中加入1molCH4、2molCO2以及催化剂进行重整反应,10min时测得生成的CO是0.5mol。则0~10min内的平均反应速率
(5)若要加快CO的生成速率同时有利于提高CH4平衡转化率的条件是_______。
A.高温 | B.高压 | C.使用催化剂 | D.增大浓度 |
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7 . 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂,常温下为白色针状晶体,可作氧化剂除去气体中的一氧化碳。
已知:
反应I:
反应II:
反应III:
回答下列问题:
(1)对于反应I、II、III;
①___________ (用含、的代数式表示),___________ (用含、的代数式表示)。
②查阅资料可知,对于反应I,,在___________ (填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于该反应自发进行,判断的理由为___________ 。
(2)℃时向盛有足量(s)的VL恒容密闭容器中通入1.6molCO,此时压强为p,仅发生反应Ⅲ(该反应为放热反应)。
①下列关于反应III的说法错误的是___________ (填标号)。
A.加入合适的催化剂,可实现CO的完全转化
B.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
C.保持其他条件不变,仅适当降低温度,该反应的平衡常数增大
D.保持其他条件不变,仅适当增大压强,的大小不发生改变
②℃时,若反应达到平衡后固体质量减小19.2g,该反应的平衡常数___________ (分压=总压×物质的量分数);CO的平衡转化率随的移出率[的移出率=]变化关系如,则a=___________ ,b=___________ (保留3位有效数字)。
已知:
反应I:
反应II:
反应III:
回答下列问题:
(1)对于反应I、II、III;
①
②查阅资料可知,对于反应I,,在
(2)℃时向盛有足量(s)的VL恒容密闭容器中通入1.6molCO,此时压强为p,仅发生反应Ⅲ(该反应为放热反应)。
①下列关于反应III的说法错误的是
A.加入合适的催化剂,可实现CO的完全转化
B.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
C.保持其他条件不变,仅适当降低温度,该反应的平衡常数增大
D.保持其他条件不变,仅适当增大压强,的大小不发生改变
②℃时,若反应达到平衡后固体质量减小19.2g,该反应的平衡常数
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8 . 对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列说法正确的是
A.上述反应ΔS > 0 |
B.上述反应平衡常数 |
C.其他条件相同,增大,HCl的转化率升高 |
D.上述反应中消耗1molO2,转移电子的数目为4×6.02×1023 |
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9 . 甲酸是一种有机化工原料,广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答:
(1)活性催化反应,进而可制得甲酸。该反应的△H_______ 0(填“>”或“<”),理由是_______ 。
(2)某温度下,HCOOH电离平衡常数为,当HCOOH平衡浓度为x mol/L时,HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度_______ (电离度,用含和x的代数式表示,可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催化加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下,在密封石英管内完全充满1.0mol/L HCOOH水溶液,分解产物均完全溶于水中。、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。①下列说法正确的是_______ 。
A.反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B.反应
C.混合体系达平衡后:
D.若在起始溶液中加入盐酸,则CO达浓度峰值时,的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变,若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸,请在上图中画出CO的浓度与应时间的变化关系图_______ 。
(1)活性催化反应,进而可制得甲酸。该反应的△H
(2)某温度下,HCOOH电离平衡常数为,当HCOOH平衡浓度为x mol/L时,HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下:
Ⅰ.
Ⅱ.
研究发现,在反应Ⅰ、Ⅱ中,仅对反应Ⅰ有催化加速作用;反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ,近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下,在密封石英管内完全充满1.0mol/L HCOOH水溶液,分解产物均完全溶于水中。、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。①下列说法正确的是
A.反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B.反应
C.混合体系达平衡后:
D.若在起始溶液中加入盐酸,则CO达浓度峰值时,的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变,若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸,请在上图中画出CO的浓度与应时间的变化关系图
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10 . 将二氧化碳转化为高附加值化学品和含氮物质的综合处理是目前研究的热点问题
(1)利用CO2合成甲醇
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.17kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H3
根据以上信息判断反应③___________ (填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”),该反应中活化能Ea(正)___________ Ea(逆)(填“>”或“<”)。
(2)电催化CO2和含氮物质可合成尿素,同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下,向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和,经电解获得尿素,其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为___________ 。
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。①分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是___________ 。
②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是_______ 。
(4)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下,在Fe基催化剂表面,NH3还原NO的反应机理如图所示,该过程可描述为___________ 。
(1)利用CO2合成甲醇
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49kJ/mol
②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2=+41.17kJ/mol
③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H3
根据以上信息判断反应③
(2)电催化CO2和含氮物质可合成尿素,同时可解决含氮废水污染问题。常温常压下,向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和,经电解获得尿素,其原理如图所示。电解过程中生成尿素的电极反应式为
(3)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。①分析在反应气中加入少量的水能够提升甲醇产率的可能原因是
②乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可完成对CO2捕集。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是
(4)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下,在Fe基催化剂表面,NH3还原NO的反应机理如图所示,该过程可描述为
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