1 . 催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅱ自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在下，和按物质的量之比进行投料，只发生反应I和反应Ⅲ，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中b代表的物质是___________。
②曲线q在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________。
③250℃时，反应I的平衡常数___________[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在容积恒定，不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图所示。请结合图像分析，下列相关说法正确的是___________。

A．上述反应的
B．投料比为，随反应进行，气体的压强一定减小
C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可说明上述反应已达到平衡状态
D．随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近，其原因可能是升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素
E．达到平衡后，降低温度，、均减小，且减小的幅度更大
(4)一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阴极的电极反应式为___________。

3 . CO₂和H₂在某催化剂表面合成CH₃OH：   △H，反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。△G随温度关系如图2所示。

下列说法正确的是

A．该历程中的基元反应全部是放热反应

B．图2中表示该反应△G随温度的变化的是直线a

C．该反应历程中活化能最小的基元反应是

D．过程中发生非极性键的断裂和生成

4 . 利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是

A．上述反应的

B．上述反应的化学平衡常数

C．及时分离出，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

D．上述反应中生成1mol ，转移电子的数目约为

5 . 从菱锰矿(主要成分为，M为Mn、Mg或Ca)提取的转化关系如下：
、、，
已知 ，关系如图。下列说法不正确的是

A．“焙烧”过程最大的是

B．为了使充分分解，“焙烧”温度应高于1183.1K

C．“操作X”为加热

D．已知热稳定性：，原因与有关，推得

9 . 可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是

A．	B．
C．	D．